6. 0,6025 gram sampel garam khlorida (C)dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat (AgNO_(3)) berlebih. Endapan perak khlorida (AgCl) disaring, dicuci , dikeringkan dan ditimbang.Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase khlorida (Cl) dalam sampel. 366.6337=67.916:33k455=20.e(4)=(1177++16(1-1866/E-13 Ag=108)

Question

Pertanyaan

6. 0,6025 gram sampel garam khlorida (C)dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat (AgNO_(3)) berlebih. Endapan perak khlorida (AgCl) disaring, dicuci , dikeringkan dan ditimbang.Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase khlorida (Cl) dalam sampel. 366.6337=67.916:33k455=20.e(4)=(1177++16(1-1866/E-13 Ag=108)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Mari kita hitung langkah demi langkah:

1. Hitung mol AgCl:

\[ \text{mol AgCl} = \frac{0,7134 \text{ g}}{143,32 \text{ g/mol}} = 0,005 \text{ mol} \]

2. Hitung massa Cl:

\[ \text{massa Cl} = 0,005 \text{ mol} \times 35,45 \text{ g/mol} = 0,17725 \text{ g} \]

3. Hitung persentase Cl dalam sampel asli:

\[ \text{persentase Cl} = \left( \frac{0,17725 \text{ g}}{0,6025 \text{ g}} \right) \times 100\% = 29,41\% \]

Jadi, persentase klorida (Cl) dalam sampel adalah 29,41%**.

Answer 2

Pertama, kita perlu memahami bahwa ketika klorida (Cl) bereaksi dengan perak nitrat (AgNO₃), perak klorida (AgCl) terbentuk. Reaksi kimianya adalah sebagai berikut:

\[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \]

Dari reaksi ini, kita tahu bahwa 1 mol AgCl terbentuk dari 1 mol Cl⁻. Berat molekul AgCl adalah 143,32 g/mol (berdasarkan massa atom Ag = 107,87 g/mol dan Cl = 35,45 g/mol).

Kita memiliki 0,7134 gram AgCl yang diperoleh dari reaksi. Untuk menemukan jumlah mol AgCl, kita gunakan rumus:

\[ \text{mol AgCl} = \frac{\text{massa AgCl}}{\text{Mr AgCl}} = \frac{0,7134 \text{ g}}{143,32 \text{ g/mol}} \]

Selanjutnya, karena setiap mol AgCl berasal dari 1 mol Cl⁻, jumlah mol Cl⁻ juga sama dengan jumlah mol AgCl.

Kemudian, kita hitung massa Cl dalam sampel asli. Massa molar Cl adalah 35,45 g/mol, jadi:

\[ \text{massa Cl} = \text{mol Cl} \times \text{Mr Cl} \]

Akhirnya, kita dapat menghitung persentase Cl dalam sampel asli dengan rumus:

\[ \text{persentase Cl} = \left( \frac{\text{massa Cl}}{\text{massa sampel asli}} \right) \times 100\% \]

2.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih