1. DIKETAHUI POTENSIAL REDUKSI DARI Li+earrow Li E^0=-3,04Volt Pb+2earrow Pb E^0=-0,13 Volt TENTUKANLAH A. KATODA DAN ANODA B. REAKSI SEL DAN EOSEL C. NOTASI SEL D.ARAH ALIRAN ELEKTRON

Question

Pertanyaan

1. DIKETAHUI POTENSIAL REDUKSI DARI Li+earrow Li E^0=-3,04Volt Pb+2earrow Pb E^0=-0,13 Volt TENTUKANLAH A. KATODA DAN ANODA B. REAKSI SEL DAN EOSEL C. NOTASI SEL D.ARAH ALIRAN ELEKTRON

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan jawaban dari pertanyaan tersebut:

A. Katoda dan Anoda

* Katoda: Elektroda tempat reduksi terjadi. Elektroda dengan potensial reduksi lebih tinggi akan mengalami reduksi. Dalam kasus ini, $Pb+2e\rightarrow Pb$ memiliki potensial reduksi lebih tinggi (-0,13 Volt) dibandingkan dengan $Li+e\rightarrow Li$ (-3,04 Volt). Jadi, Pb adalah katoda.
* Anoda: Elektroda tempat oksidasi terjadi. Elektroda dengan potensial reduksi lebih rendah akan mengalami oksidasi. Dalam kasus ini, $Li+e\rightarrow Li$ memiliki potensial reduksi lebih rendah (-3,04 Volt). Jadi, Li adalah anoda.

B. Reaksi Sel dan E°sel

* Reaksi Sel:
* Reaksi katoda (reduksi): $Pb^{2+}+2e\rightarrow Pb$
* Reaksi anoda (oksidasi): $Li\rightarrow Li^{+}+e$
* Reaksi sel keseluruhan: $2Li + Pb^{2+} \rightarrow 2Li^{+} + Pb$
* E°sel:
* E°sel = E°katoda - E°anoda
* E°sel = -0,13 Volt - (-3,04 Volt) = 2,91 Volt

C. Notasi Sel

* Notasi sel ditulis dengan anoda di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan, dipisahkan oleh garis ganda (||) yang mewakili jembatan garam.
* Notasi sel: Li | Li+ || Pb2+ | Pb

D. Arah Aliran Elektron

* Elektron mengalir dari anoda ke katoda. Jadi, aliran elektron dari Li ke Pb.

Kesimpulan:

* Katoda: Pb
* Anoda: Li
* Reaksi Sel: $2Li + Pb^{2+} \rightarrow 2Li^{+} + Pb$
* E°sel: 2,91 Volt
* Notasi Sel: Li | Li+ || Pb2+ | Pb
* Arah Aliran Elektron: Dari Li ke Pb

Catatan:

* Potensial reduksi yang lebih tinggi menunjukkan kecenderungan yang lebih besar untuk mengalami reduksi.
* Dalam sel elektrokimia, elektron mengalir dari anoda (tempat oksidasi terjadi) ke katoda (tempat reduksi terjadi).
* Jembatan garam digunakan untuk menjaga netralitas muatan dalam sel elektrokimia.

Pertanyaan

1. DIKETAHUI POTENSIAL REDUKSI DARI Li+earrow Li E^0=-3,04Volt Pb+2earrow Pb E^0=-0,13 Volt TENTUKANLAH A. KATODA DAN ANODA B. REAKSI SEL DAN EOSEL C. NOTASI SEL D.ARAH ALIRAN ELEKTRON

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih