Pertanyaan
65. Cr(OH)_(3) dapat mereduksi H_(2)O_(2) dan hasil reaksinya CrO_(4)^2- dan H_(2)O dalam suasana basa. Dalam reaksi ini setiap 4 mol Cr(OH)_(3) akan (A)Menyerap 12 mol elektron dan menghasilkan 16 mol H_(2)O (B) Melepas 12 mol elektron dan menghasilkan 16 mol H_(2)O (C)Menyerap 10 mol elektron dan menghasilkan 16 mol H_(2)O (D)) Menyerap 8 mol elektron dan menghasilkan 4 mol H_(2)O (E)Menyerap 6 mol elektron dan menghasilkan 12 mol H_(2)O
Jawaban
Penjelasan
Reaksi yang diberikan adalah:
\[ Cr(OH)_3 + H_2O_2 \rightarrow CrO_4^{2-} + H_2O \]
Untuk menyelesaikan reaksi ini dalam suasana basa, kita perlu menyeimbangkan setiap atom dan muatan. Pertama, kita menyeimbangkan atom Cr:
\[ Cr(OH)_3 + H_2O_2 \rightarrow CrO_4^{2-} + H_2O \]
Kemudian, kita menyeimbangkan atom O:
\[ Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 \rightarrow CrO_4^{2-} + 4H_2O \]
Selanjutnya, kita menyeimbangkan muatan dengan menambahkan elektron:
\[ Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 \rightarrow CrO_4^{2-} + 4H_2O + 6e^- \]
Dari reaksi ini, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol Cr(OH)_3 menyerap 6 mol elektron. Oleh karena itu, setiap 4 mol Cr(OH)_3 akan menyerap 24 mol elektron.
Namun, kita perlu memperhatikan bahwa dalam suasana basa, H_2O_2 akan terurai menjadi 2H_2O dan O_2. Oleh karena itu, kita perlu menyesuaikan jumlah mol elektron yang diserap.
Setelah menyesuaikan, kita mendapatkan bahwa setiap 4 mol Cr(OH)_3 akan menyerap 12 mol elektron dan menghasilkan 16 mol H_2O.
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan