6. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terbentuk 2,24dm^3 gas hidrogen pada keadaan standar.Jika jumlah muatan listrik yang sama di alirkan ke dalam larutan perak nitrat, berapakah banyaknya logam perak yang mengendap (ArAg=108g/mol) di katode? 7. Pada elektrolisis larutan CdSO_(4) dengan menggunakan elektrode karbon tool kadmium sebanvak 5. 6.

Question

Pertanyaan

6. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terbentuk 2,24dm^3 gas hidrogen pada keadaan standar.Jika jumlah muatan listrik yang sama di alirkan ke dalam larutan perak nitrat, berapakah banyaknya logam perak yang mengendap (ArAg=108g/mol) di katode? 7. Pada elektrolisis larutan CdSO_(4) dengan menggunakan elektrode karbon tool kadmium sebanvak 5. 6.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Jawaban Soal 6

Langkah 1: Menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk

* Pada keadaan standar, 1 mol gas hidrogen memiliki volume 22,4 dm³.
* Dengan demikian, 2,24 dm³ gas hidrogen setara dengan 2,24 dm³ / 22,4 dm³/mol = 0,1 mol.

Langkah 2: Menentukan jumlah muatan listrik yang digunakan

* Reaksi elektrolisis pembentukan gas hidrogen: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
* Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 2 mol elektron dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol gas hidrogen.
* Jadi, untuk menghasilkan 0,1 mol gas hidrogen, dibutuhkan 0,1 mol x 2 = 0,2 mol elektron.
* Jumlah muatan listrik (Q) dapat dihitung dengan rumus Q = nF, dengan n adalah jumlah mol elektron dan F adalah konstanta Faraday (96.500 C/mol).
* Maka, Q = 0,2 mol x 96.500 C/mol = 19.300 C.

Langkah 3: Menentukan mol perak yang mengendap

* Reaksi elektrolisis pembentukan logam perak: Ag⁺ + e⁻ → Ag
* Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol elektron dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol logam perak.
* Karena jumlah muatan listrik yang digunakan sama, maka jumlah mol elektron yang digunakan untuk menghasilkan perak juga sama, yaitu 0,2 mol.
* Jadi, akan mengendap 0,2 mol logam perak.

Langkah 4: Menentukan massa perak yang mengendap

* Massa perak (m) dapat dihitung dengan rumus m = n x Ar, dengan n adalah jumlah mol dan Ar adalah massa atom relatif.
* Maka, m = 0,2 mol x 108 g/mol = 21,6 g.

Jadi, banyaknya logam perak yang mengendap di katode adalah 21,6 gram.

Jawaban Soal 7

Soal 7 tidak lengkap. Mohon lengkapi soal dengan informasi yang diperlukan, seperti:

* Jumlah arus yang dialirkan: Informasi ini diperlukan untuk menghitung jumlah muatan listrik yang digunakan.
* Waktu elektrolisis: Informasi ini juga diperlukan untuk menghitung jumlah muatan listrik yang digunakan.
* Massa kadmium yang terlarut: Informasi ini diperlukan untuk menghitung jumlah mol kadmium yang terlarut dan kemudian menentukan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi.

Setelah informasi lengkap diberikan, saya dapat membantu Anda menyelesaikan soal ini.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih