32. Ikatan kovalen koordinasi pada senyawa NH4Cl terletak pada angka. __ A.1 B. 2 C. 3 D.4 E. 5 Diketahui keelektronegatifar unsur A=5,B=3,C=4,D=2,5 . Senyawa yang paling polar vaitu __ a. BA d. DA b. CA e. BC C. CD __ CO2pada keadaan STP adalah __ 41. Perhatikan struktur lewis H2O di bawah ini! Hcdot ddot (O)... H Jumlah PEI dan PEB berdasarkan lewis di atas adalah __ A. 2 dan 2 C. 2 dan 1 D. 4 dan 0 42. Perhatikan struktur Lewis di bawah ini! p Q :ộ:5:0 36. merupakan ikatan. __ B. Ion dan kovaler non polar C. Ion dan kovaler polar D.Logam dan kovalen polar E. Logam dan kovalen non polar Bentuk molekul dan kepolaran senyawa NF_(3) berturut-turut adalah __ (Nomor atom: N=7 F=9} a. trigonal piramida polar b tetrahedral, nonpolar C. d. oktahedral, nonpolar e bentuk V, polar 37. Alom pusat dalam molekul SCl_(4) mengalami hibridisasi ...(Nomor __ atom S=16danCl=17) a. Sp d. sp^3d b. sp^2 e. sp^3d^2 C. sp^3 39. Jika diketahui massa molekul relative N2H adalah 30, dan tetapan Avogadro: 6,02times 10^23 dalam 8 gram N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak. C. 3times 10^23 atom B. 1,5times 10^23atom A. 1,2times 10^23atom E. 9times 10^23 atom 40. Diketahui Mr CO2 adalah 44 dan massanya 11 gram. Maka volume gas A.Van der waals B. Dipol terimbas C.Dipol permanen D.Gaya London E. Hidrogen

Dalam ion amonium (NH₄⁺), atom nitrogen (N) menyumbangkan pasangan elektron bebasnya untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom hidrogen (H). Hanya ada satu ikatan kovalen koordinasi ini dalam ion NH₄⁺. Ikatan antara NH₄⁺ dan Cl⁻ adalah ikatan ionik.

Diketahui keelektronegatifan unsur A=5, B=3, C=4, D=2,5. Senyawa yang paling polar yaitu…

Jawaban: d. DA

Penjelasan: Kepolaran ikatan bergantung pada perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, semakin polar ikatannya. Perbedaan keelektronegatifan terbesar terdapat pada pasangan D dan A (5 - 2,5 = 2,5).

CO₂ pada keadaan STP adalah… (Pertanyaan ini tidak lengkap. Harus disebutkan apa yang ingin ditanyakan tentang CO₂ pada STP, misalnya volume, massa, jumlah mol, dll.)

41. Perhatikan struktur Lewis H₂O di bawah ini! H·Ö·H Jumlah PEI dan PEB berdasarkan Lewis di atas adalah…

Jawaban: A. 2 dan 2

Penjelasan: PEI (Pasangan Elektron Ikatan) adalah pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. PEB (Pasangan Elektron Bebas) adalah pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen. Dalam H₂O, terdapat 2 PEI (satu untuk setiap ikatan O-H) dan 2 PEB pada atom oksigen.

42. Perhatikan struktur Lewis di bawah ini! :Ö::S::Ö: merupakan ikatan…

Jawaban: C. Ion dan kovalen polar

Penjelasan: Struktur Lewis menunjukkan SO₂. Ikatan S=O adalah ikatan kovalen polar karena perbedaan keelektronegatifan antara sulfur dan oksigen. Namun, pertanyaan ini kurang tepat karena tidak ada ikatan ionik dalam SO₂. Mungkin ada kesalahan dalam struktur Lewis yang diberikan atau pertanyaan tersebut.

Bentuk molekul dan kepolaran senyawa NF₃ berturut-turut adalah… (Nomor atom: N=7, F=9)

Jawaban: a. trigonal piramida, polar

Penjelasan: Atom nitrogen dalam NF₃ memiliki 3 ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Ini menghasilkan geometri molekul trigonal piramida. Karena adanya pasangan elektron bebas, molekul NF₃ bersifat polar.

37. Atom pusat dalam molekul SCl₄ mengalami hibridisasi… (Nomor atom S=16 dan Cl=17)

Jawaban: d. sp³d

Penjelasan: Atom sulfur dalam SCl₄ memiliki 4 ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Untuk mengakomodasi 5 daerah elektron (4 ikatan + 1 pasangan elektron bebas), hibridisasi yang dibutuhkan adalah sp³d.

39. Jika diketahui massa molekul relatif N₂H₄ adalah 30, dan tetapan Avogadro: 6,02 x 10²³, dalam 8 gram N₂H₄ terdapat atom nitrogen sebanyak…

Jawaban: C. 3 x 10²³ atom

Penjelasan:
1. Hitung mol N₂H₄: 8 gram / 30 gram/mol = 0,267 mol
2. Setiap mol N₂H₄ mengandung 2 mol atom N.
3. Jumlah mol atom N: 0,267 mol x 2 = 0,533 mol
4. Jumlah atom N: 0,533 mol x 6,02 x 10²³ atom/mol ≈ 3,21 x 10²³ atom. Jawaban terdekat adalah C. (Perbedaan sedikit mungkin karena pembulatan).

40. Diketahui Mr CO₂ adalah 44 dan massanya 11 gram. Maka volume gas… (Pertanyaan ini tidak lengkap. Harus disebutkan kondisi suhu dan tekanan.)

Jenis Gaya Antar Molekul CO₂

Jawaban: D. Gaya London

Penjelasan: CO₂ adalah molekul linear dan nonpolar. Gaya antarmolekul utama yang bekerja pada CO₂ adalah gaya London (dispersi).


Semoga penjelasan ini membantu! Ingatlah untuk selalu memeriksa kembali perhitungan dan memastikan pemahaman konsep yang mendasarinya.