Pertanyaan
1. Apa tujuan dikembangkannya pengelompokan unsur-unsur,mulai dari Triade Dobereiner sampai dalam bentuk sistem modern yang dikenal sekarang ini? 2. Apakah dasar penyusunan sistem pengelompokan unsur Triade Dóbereiner dan Sistem Oktaf Newlands? 3. Apakah dasar Mendeleev dalam mengembangkan sistem periodiknya?Apakah kelebihan dari sistem periodik tersebut dibandingkan dengan sistem periodik sebelumnya? 4. Bagaimana bunyi hukum periodik menurut Mendeleev? 5. Sebutkan beberapa kelemahan sistem periodik Mendeleev. 6. Mengapa Mendeleev memberikan tempat kosong pada beberapa tempat dalam sistem periodik yang disusunnya?
Jawaban
Jawaban:
Berikut adalah jawaban untuk pertanyaan Anda mengenai perkembangan sistem periodik unsur:
1. Tujuan Pengembangan Pengelompokan Unsur
Tujuan utama pengembangan pengelompokan unsur adalah untuk menata dan memahami sifat-sifat unsur secara sistematis. Seiring dengan penemuan unsur baru, para ilmuwan menyadari bahwa sifat-sifat unsur tidak muncul secara acak, tetapi menunjukkan pola tertentu. Pengelompokan unsur bertujuan untuk:
* Memudahkan pembelajaran dan pemahaman sifat-sifat unsur.
* Memprediksi sifat-sifat unsur yang belum ditemukan.
* Menunjukkan hubungan antara unsur-unsur dan sifat-sifatnya.
2. Dasar Penyusunan Sistem Triade Dobereiner dan Sistem Oktaf Newlands
* Triade Dobereiner (1829): Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur dalam kelompok tiga (triade) berdasarkan kemiripan sifat dan berat atom. Misalnya, Triade Klorin-Brom-Iodin memiliki sifat kimia yang mirip dan berat atomnya menunjukkan pola tertentu.
* Sistem Oktaf Newlands (1864): Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan peningkatan berat atom dan menemukan bahwa sifat-sifat unsur berulang setiap delapan unsur (seperti oktaf dalam musik). Namun, sistem ini memiliki kelemahan karena tidak berlaku untuk semua unsur.
3. Dasar Sistem Periodik Mendeleev dan Kelebihannya
* Dasar Sistem Periodik Mendeleev (1869): Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan peningkatan berat atom dan kemiripan sifat kimia. Ia menemukan bahwa sifat-sifat unsur berulang secara periodik. Sistem Mendeleev memiliki beberapa kelebihan dibandingkan sistem sebelumnya:
* Menempatkan unsur-unsur yang memiliki sifat kimia mirip dalam satu kolom (golongan).
* Memprediksi keberadaan unsur-unsur yang belum ditemukan.
* Menjelaskan sifat-sifat unsur berdasarkan posisinya dalam tabel periodik.
4. Hukum Periodik Mendeleev
Hukum periodik Mendeleev menyatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya, sifat-sifat unsur berulang secara periodik ketika unsur-unsur disusun berdasarkan peningkatan nomor atom.
5. Kelemahan Sistem Periodik Mendeleev
* Tidak semua unsur dapat disusun berdasarkan peningkatan berat atom. Beberapa unsur memiliki berat atom yang lebih tinggi tetapi ditempatkan di depan unsur yang lebih ringan karena sifat kimianya lebih mirip dengan unsur yang lebih ringan.
* Tidak dapat menjelaskan keberadaan isotop. Isotop adalah atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Sistem Mendeleev tidak dapat menjelaskan keberadaan isotop.
6. Tempat Kosong dalam Sistem Periodik Mendeleev
Mendeleev meninggalkan tempat kosong dalam tabel periodiknya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan. Ia memprediksi sifat-sifat unsur-unsur tersebut berdasarkan sifat-sifat unsur-unsur yang berada di sekitarnya. Prediksi Mendeleev terbukti benar ketika unsur-unsur tersebut ditemukan kemudian.
Kesimpulan
Perkembangan sistem periodik unsur merupakan proses yang panjang dan berkelanjutan. Mendeleev berhasil menyusun sistem periodik yang lebih akurat dan bermanfaat dibandingkan sistem sebelumnya. Sistem periodik Mendeleev menjadi dasar bagi pengembangan sistem periodik modern yang kita gunakan saat ini.
Pertanyaan Panas
lebih
mathrm(A)_((mathrm(g)))+mathrm(B)_((mathrm(g))) arrow mathrm(A)_(2) mathrm(~B)_(3(mathrm(~g))) (reaksi belum setara) maka untuk bereaksi dengan 10 li
SOAL BENAR/SALAH Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang: susunan materi, sifat materi, struktur materi, perubahan materi, serta energi yang m
Cermatilah data jari-jari atom berikut! Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan bahwa... a. dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari
SOAL BENAR/SALAH Seorang Ahli kimia Wolfgang Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuant
Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: 1) Menangkap elektron menjadi ion positif 2) Serah terima elektron 3) Melep
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3, I=1, m=0 dan s=+1 / 2 . Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron =15 . Nomor ma
Menurut teori tumbukan, produk dalam reaksi kimia dapat terbentuk apabila... Terjadi tumbukan antar partikel yang bereaksi Gerakan partikel-partikel r
Jika konfigurasi elektron ion X^3-: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 , maka nomor atom X adalah .... A. 13 B. 14 C. 15 D. 18 E. 21
7. Zat kimia yang berfungsi untuk menghantarkan rangsang listrik adalah .... A. lipase B. amilase C. esterogen D. neurotransmitter
7. Proses distilasi fraksi ketiga pada pengilangan minyak menghasilkan kerosin dan avtur yang dapat digunakan sebagai bahan bakar .... A. mesin indust
3. Aktivitas pemanfaaatan energi kimia ditandai dengan kenaikan dan penurunan suhu. Dampak reaksi endoterm sebagai akibat kalor dari lingkungan disera
Materi dapat mengalami perubahan secara fisika dan secara kimia, perbedaan dari keduanya dapat diamati dari gejala yang ditimbulkannya. Dari beberapa
Untuk membedakan campuran kedalam larutan, suspensi dan koloid, seorang siswa melakukan beberapa perlakuan terhadap bahan yang telah disiapkan. Ada ba
Perhatikan tabel berikut! No. & multicolumn(1)(|c|)( Peristiwa ) & Jenis perlindungan 1. & Mesin mobil & Diberi pelumas 2. & Kursi taman & Diber
Kalsium karbonat padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida, air dan gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yan