LATIHAN 1. Diketahui energi ikatan: H-F=565kJmol^-1 F-F=158kJmol^-1 H-H=436kJmol^-1 Energi yang dilepaskan pada pembenmtukan 5 gram HF (MrHF=20) menurut reaksi H_(2)+F_(2)arrow 2HF adalah __

Question

Pertanyaan

LATIHAN 1. Diketahui energi ikatan: H-F=565kJmol^-1 F-F=158kJmol^-1 H-H=436kJmol^-1 Energi yang dilepaskan pada pembenmtukan 5 gram HF (MrHF=20) menurut reaksi H_(2)+F_(2)arrow 2HF adalah __

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung energi yang dilepaskan pada pembentukan 5 gram HF, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung mol HF yang terbentuk:
\[
\text{Mol HF} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{5 \text{ gram}}{20 \text{ g/mol}} = 0,25 \text{ mol}
\]

2. Tentukan entalpi reaksi pembentukan HF:
Reaksi pembentukan HF dari unsur-unsurnya adalah:
\[
H_2 + F_2 \rightarrow 2HF
\]
Entalpi reaksi ini dapat dihitung berdasarkan energi ikatan:
\[
\Delta H = 2 \times E(H-F) - E(H-H) - E(F-F)
\]
Substitusi nilai-nilai energi ikatan:
\[
\Delta H = 2 \times 565 \text{ kJ/mol} - 436 \text{ kJ/mol} - 158 \text{ kJ/mol}
\]
\[
\Delta H = 1130 \text{ kJ/mol} - 436 \text{ kJ/mol} - 158 \text{ kJ/mol}
\]
\[
\Delta H = 1130 - 594 = 536 \text{ kJ/mol}
\]

3. Hitung energi yang dilepaskan untuk pembentukan 0,25 mol HF:
Karena entalpi reaksi yang diperoleh adalah per mol HF, maka energi yang dilepaskan untuk 0,25 mol HF adalah:
\[
\text{Energi yang dilepaskan} = 0,25 \text{ mol} \times 536 \text{ kJ/mol} = 134 \text{ kJ}
\]

Jadi, energi yang dilepaskan pada pembentukan 5 gram HF menurut reaksi \(H_2 + F_2 \rightarrow 2HF\) adalah 134 kJ.

Pertanyaan

LATIHAN 1. Diketahui energi ikatan: H-F=565kJmol^-1 F-F=158kJmol^-1 H-H=436kJmol^-1 Energi yang dilepaskan pada pembenmtukan 5 gram HF (MrHF=20) menurut reaksi H_(2)+F_(2)arrow 2HF adalah __

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih