2. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok. Pertama yaitu golongan, dan kedua adalah periode. Baris-baris pada tabel disebut sebagai periode, sedangkan kolom -kolomnya disebut sebagai golongan. Unsur-unsur dari golongan yang sama pada sistem periodik menunjukkan karakteristik kimia yang serupa. Diketahui konfigurasi elekton dari suatu unsur adalah 1s^22s2p63s23p^4 . Tentukan elektrin valensi, periode, golongan ,dan karakteristik unsur tersebut!(skor maksimal 20)

Question

Pertanyaan

2. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok. Pertama yaitu golongan, dan kedua adalah periode. Baris-baris pada tabel disebut sebagai periode, sedangkan kolom -kolomnya disebut sebagai golongan. Unsur-unsur dari golongan yang sama pada sistem periodik menunjukkan karakteristik kimia yang serupa. Diketahui konfigurasi elekton dari suatu unsur adalah 1s^22s2p63s23p^4 . Tentukan elektrin valensi, periode, golongan ,dan karakteristik unsur tersebut!(skor maksimal 20)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut analisis konfigurasi elektron unsur tersebut dan jawaban atas pertanyaan yang diajukan:

1. Elektron Valensi:

Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar atom. Kulit terluar dalam konfigurasi ini adalah kulit ke-3 (n=3). Elektron pada kulit ke-3 adalah 3s²3p⁴, sehingga total elektron valensi adalah 2 + 4 = 6 elektron.

2. Periode:

Nomor periode unsur ditentukan oleh nomor kulit terluar yang ditempati elektron. Karena elektron terluar berada pada kulit ke-3 (n=3), maka unsur tersebut berada pada periode 3.

3. Golongan:

Untuk menentukan golongan, kita perlu melihat elektron valensi pada subkulit s dan p. Unsur ini memiliki 6 elektron valensi (3s²3p⁴). Golongan utama (A) ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Karena memiliki 6 elektron valensi, unsur ini termasuk dalam golongan VIA (atau 16 dalam sistem penomoran IUPAC).

4. Karakteristik Unsur:

Unsur dengan 6 elektron valensi cenderung memiliki kecenderungan untuk menerima 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia (oktet). Oleh karena itu, unsur ini bersifat non-logam dan cenderung membentuk ion negatif dengan muatan -2. Unsur-unsur golongan VIA umumnya reaktif, terutama oksigen dan sulfur. Mereka dapat membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain.

Kesimpulan:

Berdasarkan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, unsur tersebut memiliki:

* Elektron valensi: 6
* Periode: 3
* Golongan: VIA (atau 16)
* Karakteristik: Non-logam, cenderung membentuk ion negatif dengan muatan -2, reaktif. Contoh unsur golongan VIA adalah oksigen (O) dan sulfur (S).

Skor: Jawaban lengkap dan akurat, mencakup semua aspek yang diminta dalam pertanyaan. Oleh karena itu, skor yang diberikan adalah 20.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih