Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0 ,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi : 3A+2Barrow A_(3)B_(2) Setelah reaksi berlangsung 30 detik gas A tersisa 03 mol . Tentukan laju reaksi B dan A_(3)B_(2)

Question

Pertanyaan

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0 ,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi : 3A+2Barrow A_(3)B_(2) Setelah reaksi berlangsung 30 detik gas A tersisa 03 mol . Tentukan laju reaksi B dan A_(3)B_(2)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

PenjelasanDalam reaksi kimia yang diberikan, $3A + 2B \rightarrow A_{3}B_{2}$, kita dapat melihat bahwa 3 mol gas A bereaksi dengan 2 mol gas B untuk menghasilkan 1 mol $A_{3}B_{2}$. Diketahui bahwa setelah 30 detik, gas A tersisa 0,3 mol. Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menentukan laju reaksi B dan $A_{3}B_{2}$.

Pertama, kita perlu menentukan berapa mol gas A yang telah bereaksi. Kita tahu bahwa awalnya ada 0,4 mol gas A, dan setelah 30 detik tersisa 0,3 mol. Jadi, jumlah mol gas A yang telah bereaksi adalah:

\[ \text{mol A yang bereaksi} = 0,4 \, \text{mol} - 0,3 \, \text{mol} = 0,1 \, \text{mol} \]

Kemudian, kita dapat menggunakan rasio stoikiometri dari reaksi untuk menentukan berapa mol gas B yang telah bereaksi. Rasio stoikiometri adalah 3:2, jadi untuk setiap 3 mol gas A yang bereaksi, 2 mol gas B akan bereaksi. Oleh karena itu, kita dapat menghitung mol gas B yang telah bereaksi sebagai berikut:

\[ \text{mol B yang bereaksi} = \frac{2}{3} \times \text{mol A yang bereaksi} = \frac{2}{3} \times 0,1 \, \text{mol} = 0,067 \, \text{mol} \]

Selanjutnya, kita dapat menentukan laju reaksi B dengan membagi mol gas B yang telah bereaksi dengan waktu reaksi (30 detik):

\[ \text{Laju reaksi B} = \frac{\text{mol B yang bereaksi}}{\text{waktu reaksi}} = \frac{0,067 \, \text{mol}}{30 \, \text{detik}} = 0,00223 \, \text{mol/detik} \]

Terakhir, kita dapat menentukan laju reaksi $A_{3}B_{2}$ dengan menggunakan rasio stoikiometri dari reaksi. Kita tahu bahwa untuk setiap 3 mol gas A yang bereaksi, 1 mol $A_{3}B_{2}$ dihasilkan. Oleh karena itu, laju reaksi $A_{3}B_{2}$ adalah:

\[ \text{Laju reaksi } A_{3}B_{2} = \frac{1}{3} \times \text{Laju reaksi A} = \frac{1}{3} \times 0,1 \, \text{mol/detik} = 0,0333 \, \text{mol/detik} \]

Jawaban:**

Laju reaksi B adalah 0,00223 mol/detik dan laju reaksi $A_{3}B_{2}$ adalah 0,0333 mol/detik.

Pertanyaan

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0 ,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi : 3A+2Barrow A_(3)B_(2) Setelah reaksi berlangsung 30 detik gas A tersisa 03 mol . Tentukan laju reaksi B dan A_(3)B_(2)

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih