Diketahui larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)_(2) mempunyai pH=9 Berapakah nilai K_(sp) (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut?

Question

Pertanyaan

Diketahui larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)_(2) mempunyai pH=9 Berapakah nilai K_(sp) (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

\( K_{sp} = 1 \times 10^{-18} \)

Answer 2

Diketahui bahwa larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam \( M(OH)_2 \) memiliki \( pH = 9 \). Dari informasi ini, kita dapat menentukan konsentrasi ion hidroksida (\( OH^- \)) dalam larutan. Dengan menggunakan rumus \( pOH = 14 - pH \), kita mendapatkan \( pOH = 5 \). Dari sini, kita dapat menentukan konsentrasi \( OH^- \) sebagai \( 10^{-5} \) M.

Ketika \( M(OH)_2 \) dilarutkan dalam air, ia akan terdisosiasi menjadi satu ion \( M^{2+} \) dan dua ion \( OH^- \). Oleh karena itu, konsentrasi \( M^{2+} \) akan menjadi setengah dari konsentrasi \( OH^- \), yaitu \( 5 \times 10^{-6} \) M.

Dengan menggunakan rumus \( K_{sp} = [M^{2+}] \times [OH^-]^2 \), kita mendapatkan \( K_{sp} = 1 \times 10^{-18} \).

Sehingga, nilai \( K_{sp} \) dari senyawa tersebut adalah \( 1 \times 10^{-18} \).

Pertanyaan

Diketahui larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)_(2) mempunyai pH=9 Berapakah nilai K_(sp) (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut?

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih