1. Bila 4g O_(2) dan 10 g N_(2) pada 27^circ C dimasukkan dalam wadah bervolume 4 L, tentukan: (a) fraksi mol N_(2) dan O_(2) (b) tekanan parsial masing -masing gas, (c) tekanan total 2. Sejumlah gas diekspansi dari tekanan 750 torr menjadi 250 torr pada suhu tetap. Bila volume mula-mula adalah 10dm^3 hitung volume akhir! 3. Sebanyak 22,4dm^3 gas pada 500C mengalami ekspansi menjadi 40,8dm^3 pada tekanan tetap. Hitung suhu baru? 4. Sejumlah gasideal memiliki volume 5,6 L pada suhu 25^circ C dan tekanan 5 atm, memuai hingga volumenya menjadi 11,21. Bila suhu akhir menjadi 40^circ C, berapa (atm) tekanan akhir gas tersebut? 5. Hitunglah tekanan suatu sistem gas yang terdiri dari 1 mol gas CO_(2) dalam volume 0,5 L pada 50^circ C. a. Dengan menggunakan persamaan gas ideall b. Dengan menggunakan persamaan Van der Waals!

Question

Pertanyaan

1. Bila 4g O_(2) dan 10 g N_(2) pada 27^circ C dimasukkan dalam wadah bervolume 4 L, tentukan: (a) fraksi mol N_(2) dan O_(2) (b) tekanan parsial masing -masing gas, (c) tekanan total 2. Sejumlah gas diekspansi dari tekanan 750 torr menjadi 250 torr pada suhu tetap. Bila volume mula-mula adalah 10dm^3 hitung volume akhir! 3. Sebanyak 22,4dm^3 gas pada 500C mengalami ekspansi menjadi 40,8dm^3 pada tekanan tetap. Hitung suhu baru? 4. Sejumlah gasideal memiliki volume 5,6 L pada suhu 25^circ C dan tekanan 5 atm, memuai hingga volumenya menjadi 11,21. Bila suhu akhir menjadi 40^circ C, berapa (atm) tekanan akhir gas tersebut? 5. Hitunglah tekanan suatu sistem gas yang terdiri dari 1 mol gas CO_(2) dalam volume 0,5 L pada 50^circ C. a. Dengan menggunakan persamaan gas ideall b. Dengan menggunakan persamaan Van der Waals!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. (a) Fraksi mol $N_{2}$ dan $O_{2}$:
- Jumlah mol $O_{2}$ = $\frac{4g}{32g/mol} = 0.125mol$
- Jumlah mol $N_{2}$ = $\frac{10g}{28g/mol} = 0.357mol$
- Fraksi mol $N_{2}$ = $\frac{0.357mol}{0.357mol + 0.125mol} = 0.743$
- Fraksi mol $O_{2}$ = $\frac{0.125mol}{0.357mol + 0.125mol} = 0.257$

(b) Tekanan parsial masing-masing gas:
- Tekanan parsial $N_{2}$ = $0.743 \times \frac{0.0821 \times 300K}{4L} = 5.64 atm$
- Tekanan parsial $O_{2}$ = $0.257 \times \frac{0.0821 \times 300K}{4L} = 1.96 atm$

(c) Tekanan total:
- Tekanan total = Tekanan parsial $N_{2}$ + Tekanan parsial $O_{2}$
- Tekanan total = $5.64 atm + 1.96 atm = 7.6 atm$

2. Volume akhir:
- Menggunakan hukum Boyle: $P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$
- $750 torr \times 10dm^{3} = 250 torr \times V_{2}$
- $V_{2} = \frac{750 torr \times 10dm^{3}}{250 torr} = 30dm^{3}$

3. Suhu baru:
- Menggunakan hukum Charles: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$
- $\frac{22.4dm^{3}}{500K} = \frac{40.8dm^{3}}{T_{2}}$
- $T_{2} = \frac{40.8dm^{3} \times 500K}{22.4dm^{3}} = 900K$

4. Tekanan akhir:
- Menggunakan hukum Charles: $\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$
- $\frac{5atm \times 5.6L}{298K} = \frac{P_{2} \times 11.2L}{313K}$
- $P_{2} = \frac{5atm \times 5.6L \times 313K}{298K \times 11.2L} = 3.1atm$

5. (a) Dengan menggunakan persamaan gas ideal:
- $PV = nRT$
- $P = \frac{nRT}{V}$
- $P = \frac{1mol \times 0.0821 \times 323K}{0.5L} = 53.3atm$

(b) Dengan menggunakan persamaan Van der Waals:
- $P = \frac{nRT}{V - nb}$
- $P = \frac{1mol \times 0.0821 \times 323K}{0.5L - 1mol \times 4.2L/mol} = 53.3atm$

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih