Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27^circ C Jika R=0,082Latm/molK massa molekul relatif zat tersebut adalah

Question

Pertanyaan

Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27^circ C Jika R=0,082Latm/molK massa molekul relatif zat tersebut adalah

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan massa moleatif zat tersebut, kita dapat menggunakan hukum osmosis dan tekanan osmotik. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:

1. Menghitung jumlah mol zat terlarut:

Tekanan osmotik (\(\pi\)) diberikan oleh rumus:
\[
\pi = \frac{n}{V}RT
\]
Di mana:
- \(\pi\) adalah tekanan osmotik (32,8 atm)
- \(n\) adalah jumlah mol zat terlarut
- \(V\) adalah volume larutan (250 mL atau 0,25 L)
- \(R\) adalah konstanta gas (0,082 L atm/mol K)
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin (27°C = 300 K)

Dengan memasukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus, kita dapat menghitung \(n\):
\[
32,8 = \frac{n}{0,25} \times 0,082 \times 300
\]
\[
32,8 = 19,8n
\]
\[
n = \frac{32,8}{19, \approx 1,66 \text{ mol}
\]

2. Menghitung massa molekul relatif (Mr):

Massa molekul relatif dapat dihitung dengan membagi massa zat terlarut dengan jumlah molnya:
\[
Mr = \frac{\text{massa zat}}{n}
\]
Massa zat terlarut adalah 24 gram, dan jumlah molnya adalah 1,66 mol:
\[
Mr = \frac{24}{1,66} \approx 14,46
\]

Jadi, massa molekul relatif zat tersebut adalah sekitar 14,46.

Pertanyaan

Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27^circ C Jika R=0,082Latm/molK massa molekul relatif zat tersebut adalah

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih