1.Tuliskan reaksi Pembakaran sempurna (RBS)68 mol C_(3)H_(6) 2.Tuliskan RBS untuk 1,2 kg C_(6)H_(14) ! 3. Pada RBS C_(4)H_(10) , hitung massa CO_(2) dan volume H_(2)O yang terbentuk jika Oksigen suplai sebanyak 156 mol! 4. Tuliskan reaksi pembakaran udara berlebih (RBUB) 15% untuk 28 mol C_(5)H_(12) ! 5. Tuliskan RBS 23 C_(6)H_(10) yang berlangsung pada 235^circ C dan tekanan 4 atm, tentukan volume gas CO_(2) dan massa gas H_(2)O maksimal terbentuk

Jawaban Soal Kimia Pembakaran

Berikut adalah jawaban untuk soal-soal yang Anda berikan:

1. Tuliskan reaksi Pembakaran sempurna (RBS) 68 mol $C_{3}H_{6}$

Reaksi pembakaran sempurna propana ($C_{3}H_{6}$) adalah:

$C_{3}H_{6} + \frac{9}{2}O_{2} \longrightarrow 3CO_{2} + 3H_{2}O$

Untuk 68 mol propana, reaksi menjadi:

$68C_{3}H_{6} + 306O_{2} \longrightarrow 204CO_{2} + 204H_{2}O$

2. Tuliskan RBS untuk 1,2 kg $C_{6}H_{14}$ !

Reaksi pembakaran sempurna heksana ($C_{6}H_{14}$) adalah:

$C_{6}H_{14} + \frac{19}{2}O_{2} \longrightarrow 6CO_{2} + 7H_{2}O$

Massa molar heksana adalah 86 g/mol. 1,2 kg heksana setara dengan 1200 g / 86 g/mol = 13,95 mol.

Maka, reaksi pembakaran sempurna untuk 1,2 kg heksana adalah:

$13,95C_{6}H_{14} + 132,53O_{2} \longrightarrow 83,7CO_{2} + 97,65H_{2}O$

3. Pada RBS $C_{4}H_{10}$ , hitung massa $CO_{2}$ dan volume $H_{2}O$ yang terbentuk jika Oksigen suplai sebanyak 156 mol!

Reaksi pembakaran sempurna butana ($C_{4}H_{10}$) adalah:

$C_{4}H_{10} + \frac{13}{2}O_{2} \longrightarrow 4CO_{2} + 5H_{2}O$

Dari persamaan reaksi, 13 mol $O_{2}$ menghasilkan 4 mol $CO_{2}$ dan 5 mol $H_{2}O$.

Maka, 156 mol $O_{2}$ akan menghasilkan:

* $CO_{2}$: (156 mol $O_{2}$ / 13 mol $O_{2}$) * 4 mol $CO_{2}$ = 48 mol $CO_{2}$
* $H_{2}O$: (156 mol $O_{2}$ / 13 mol $O_{2}$) * 5 mol $H_{2}O$ = 60 mol $H_{2}O$

Massa $CO_{2}$ yang terbentuk: 48 mol * 44 g/mol = 2112 g = 2,112 kg

Volume $H_{2}O$ yang terbentuk pada STP (0°C dan 1 atm): 60 mol * 22,4 L/mol = 1344 L

4. Tuliskan reaksi pembakaran udara berlebih (RBUB) $15\% $ untuk 28 mol $C_{5}H_{12}$ !

Reaksi pembakaran sempurna pentana ($C_{5}H_{12}$) adalah:

$C_{5}H_{12} + 8O_{2} \longrightarrow 5CO_{2} + 6H_{2}O$

Pada RBUB 15%, berarti 15% oksigen berlebih.

Maka, reaksi RBUB 15% untuk 28 mol pentana adalah:

$28C_{5}H_{12} + 224O_{2} + 33,6O_{2} \longrightarrow 140CO_{2} + 168H_{2}O$

5. Tuliskan RBS 23 $C_{6}H_{10}$ yang berlangsung pada $235^{\circ }C$ dan tekanan 4 atm, tentukan volume gas $CO_{2}$ dan massa gas $H_{2}O$ maksimal terbentuk

Reaksi pembakaran sempurna sikloheksana ($C_{6}H_{10}$) adalah:

$C_{6}H_{10} + \frac{15}{2}O_{2} \longrightarrow 6CO_{2} + 5H_{2}O$

Maka, reaksi pembakaran sempurna untuk 23 mol sikloheksana adalah:

$23C_{6}H_{10} + 172,5O_{2} \longrightarrow 138CO_{2} + 115H_{2}O$

Untuk menentukan volume gas $CO_{2}$ dan massa gas $H_{2}O$ maksimal terbentuk, kita perlu menggunakan hukum gas ideal:

$PV = nRT$

Dimana:

* P = tekanan (atm)
* V = volume (L)
* n = jumlah mol (mol)
* R = konstanta gas ideal (0,0821 L atm/mol K)
* T = suhu (K)

Suhu dalam Kelvin: 235°C + 273,15 = 508,15 K

Volume gas $CO_{2}$ maksimal:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{138 mol * 0,0821 L atm/mol K * 508,15 K}{4 atm} = 1452,6 L$

Massa gas $H_{2}O$ maksimal:

$m = n * M = 115 mol * 18 g/mol = 2070 g = 2,07 kg$

Catatan:

* Asumsikan bahwa reaksi pembakaran sempurna berlangsung sempurna dan semua reaktan bereaksi.
* Volume gas $H_{2}O$ dihitung pada kondisi STP (0°C dan 1 atm) karena tidak disebutkan kondisi lain.
* Untuk menghitung volume gas $H_{2}O$ pada kondisi lain, gunakan hukum gas ideal dengan nilai suhu dan tekanan yang sesuai.

Semoga jawaban ini membantu!