4. Diketahui reaksi A+B+Carrow D dengan persamaan laju reaksinya v=kcdot [B]^2cdot [C] Berapa kali perubahan laju reaksinya jika: a. Konsentrasi masing -masing komponen pereaksi diperbesa 2x semula b. Konsentras masing-masing komponen pereaksi diperbesar 3x semula c. Konsentrasi masing -masing komponen pereaksi dikurangi menjadi 0,25x semula

Question

Pertanyaan

4. Diketahui reaksi A+B+Carrow D dengan persamaan laju reaksinya v=kcdot [B]^2cdot [C] Berapa kali perubahan laju reaksinya jika: a. Konsentrasi masing -masing komponen pereaksi diperbesa 2x semula b. Konsentras masing-masing komponen pereaksi diperbesar 3x semula c. Konsentrasi masing -masing komponen pereaksi dikurangi menjadi 0,25x semula

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

a. Laju reaksi akan meningkat 8 kali. Karena $[B]$ dipangkatkan 2, peningkatan 2x pada $[B]$ akan menghasilkan peningkatan $2^2 = 4$ kali. Peningkatan 2x pada $[C]$ akan menghasilkan peningkatan 2 kali. Jadi total peningkatan laju reaksi adalah $4 \times 2 = 8$ kali.

b. Laju reaksi akan meningkat 27 kali. Peningkatan 3x pada $[B]$ akan menghasilkan peningkatan $3^2 = 9$ kali. Peningkatan 3x pada $[C]$ akan menghasilkan peningkatan 3 kali. Jadi total peningkatan laju reaksi adalah $9 \times 3 = 27$ kali.

c. Laju reaksi akan menurun menjadi 1/32 kali semula. Pengurangan konsentrasi $[B]$ menjadi 0.25x akan menghasilkan pengurangan $(0.25)^2 = 1/16$ kali. Pengurangan konsentrasi $[C]$ menjadi 0.25x akan menghasilkan pengurangan 1/4 kali. Jadi total pengurangan laju reaksi adalah $(1/16) \times (1/4) = 1/64$ kali. Karena pertanyaannya berapa kali *perubahan* laju reaksi, maka jawabannya adalah 1/64. Namun, jika pertanyaan dimaksudkan berapa kali laju reaksi *menjadi* semula, maka jawabannya adalah 1/64. Karena tidak ada pilihan ganda, saya asumsikan yang dimaksud adalah berapa kali perubahan laju reaksi, sehingga jawabannya adalah 1/64. Namun, perlu diperhatikan kemungkinan ambiguitas dalam pertanyaan.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih