1. Asam ftalat H_(2)C_(8)H_(4)O_(4) adalah asam diprotic yang digunakan pada pembuatan indicator fenolftalein. K_(a1)=1,2times 10^-13 , dan Ka2=3,9times 10^-6 hitung: a. Konsentrasi ion H^+ darei larutan fenolftaleir 10,015 M! b. Konsentrasi ion ftalat, C_(8)H_(4)O_(4)^2- dalam larutan tersebut!

Question

Pertanyaan

1. Asam ftalat H_(2)C_(8)H_(4)O_(4) adalah asam diprotic yang digunakan pada pembuatan indicator fenolftalein. K_(a1)=1,2times 10^-13 , dan Ka2=3,9times 10^-6 hitung: a. Konsentrasi ion H^+ darei larutan fenolftaleir 10,015 M! b. Konsentrasi ion ftalat, C_(8)H_(4)O_(4)^2- dalam larutan tersebut!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu memahami bahwa asalat ($H_2C_8H_4O_4$) adalah asam diprotik, yang berarti ia dapat melepaskan dua proton (H⁺) dalam larutan. Reaksi disosiasi untuk asam ftalat adalah sebagai berikut:

1. $ H_2C_8H_4O_4 \rightarrow H^+ + HC_8H_4O_4^- $ dengan $ K_{a1} = 1,2 \times 10^{-13} $
2. $ HC_8H_4O_4^- \rightarrow H^+ + C_8H_4O_4^{2-} $ dengan $ K_{a2} = 3,9 \times 10^{-6} $

Kita akan menghitung konsentrasi ion $ H^+ $ dan $ C_8H_4O_4^{2-} $ dalam larutan 0,015 M fenolftalein (yang merupakan garam natrium dari asam ftalat, Na_2C_8H_4O_4).

Langkah 1:

Hitung konsentrasi ion $ H^)

Karena fenolftalein adalah garam dari asam ftalat, ia akan terhidrolisis dalam air membentuk ion \( H^+ $. Karena adanya dua langkah disosiasi, kita harus mempertimbangkan kedua konstanta disosiasi.

Disosiasi Pertama:

\[ K_{a1} = \frac{[H^+][HC_8H_4O_4^-]}{[H_2C_8H_4O_4]} \]

Misalkan $ x $ adalah konsentrasi $ H^+ $ yang terbentuk pada disosiasi pertama:
\[ [H^+] = x \]
\[ [HC_8H_4O_4^-] = x \]
\[ [H_2H_4O_4] = 0,015 - x \]

Maka:
\[ K_{a1} = \frac{x^2}{0,015 - x} = 1,2 \times 10^{-13} \]

Karena $ K_{a1} $ sangat kecil, kita bisa mengasumsikan bahwa $ x $ sangat kecil dibandingkan dengan 0,015 M, sehingga:
\[ 1,2 \times 10^{-13} = \frac{x^2}{0,015} \]
\[ x^2 = 1,2 \times 10^{-13} \times 0,015 \]
\[ x^2 = 1,8 \times 10^{-15} \]
\[ x = \sqrt{1,8 \times^{-15}} \]
\[ x = 1,34 \times 10^{-7.5} \]

Jadi, konsentrasi ion $ H^+ $ adalah sekitar $ 1,34 \times 10^{-7.5} $ M.

Langkah 2:

Hitung konsentrasi ion $ C_8H_4O_4^{2-} $

Dari disosiasi kedua:
\[ K_{a2} = \frac{[H^+][C_8H_4O_4^{2-}]}{[HC_8H_4O_4^-]} \]

Konsentrasi $ HC_8H_4O_4^- $ setelah disosiasi pertama adalah $ x $:
\[ [H^+] = 1,34 \times 10^{-7.5} \]
\[ [C_8H_4O_4^{2-}] = y \]
\[ [HC_8H_4O_4^-] = x = 1,34 \times 10^{-7.5} \]

Maka:
\[ K_{a2} = \frac{(1,34 \times 7.5})^2}{1,34 \times 10^{-7.5}} = 3,9 \times 10^{-6} \]
\[ 3,9 \times 10^{-6} = 1,34 \times 10^{-7.5} \]
\[ y = \frac{3,9 \times 10^{-6}}{1,34 \times 10^{-7.5}} \]
\[ y = 2,91 \times 10^{1.5} \]

Jadi, konsentrasi ion $ C_8H_4O_4^{2-} $ adalah se

Pertanyaan

1. Asam ftalat H_(2)C_(8)H_(4)O_(4) adalah asam diprotic yang digunakan pada pembuatan indicator fenolftalein. K_(a1)=1,2times 10^-13 , dan Ka2=3,9times 10^-6 hitung: a. Konsentrasi ion H^+ darei larutan fenolftaleir 10,015 M! b. Konsentrasi ion ftalat, C_(8)H_(4)O_(4)^2- dalam larutan tersebut!

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih