Senyawa H_(2)O berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry dalam reaksi (1) HS^-+H_(2)Oarrow H_(2)S+OH^- NH_(4)^++H_(2)Oarrow NH_(3)+H_(3)O^+ (3) CH_(3)NH_(2)+H_(2)Oarrow OH^-+CH_(3)NH_(3)^+ (4) HSO_(4)^-+H_(2)Oarrow H_(3)O^++SO_(4)^2- A Jika (1), (2), dan (3) yang betul. B Jika (1), dan (3)yang betul. B I lika(2) dan (A)

Question

Pertanyaan

Senyawa H_(2)O berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry dalam reaksi (1) HS^-+H_(2)Oarrow H_(2)S+OH^- NH_(4)^++H_(2)Oarrow NH_(3)+H_(3)O^+ (3) CH_(3)NH_(2)+H_(2)Oarrow OH^-+CH_(3)NH_(3)^+ (4) HSO_(4)^-+H_(2)Oarrow H_(3)O^++SO_(4)^2- A Jika (1), (2), dan (3) yang betul. B Jika (1), dan (3)yang betul. B I lika(2) dan (A)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan dalam reaksi mana senyawa \( H_2O \) berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry, kita perlu memahami definisi asam Bronsted-Lowry. Asam Bronsted-Lowry adalah zat yang dapat mendonorkan proton (H\(^+\)) kepada basa.

Mari kita analisis setiap reaksi:

1. Reaksi (1):
\[
HS^{-} + H_2O \rightarrow H_2S + OH^{-}
\]
Dalam reaksi ini, \( H_2O \) menerima proton dari \( HS^{-} \) dan berubah menjadi \( OH^{-} \). Jadi, \( H_2O \) bertindak sebagai basa, bukan asam.

2. Reaksi (2):
\[
NH_4^{+} + H_2O \rightarrow NH_3 + H_3O^{+}
\]
Dalam reaksi ini, \( H_2O \) menerima proton dari \( NH_4^{+} \) dan berubah menjadi \( H_3O^{+} \). Jadi, \( H_2O \) bertindak sebagai basa, bukan asam.

3. Reaksi (3):
\[
CH_3NH_2 + H_2O \rightarrow OH^{-} + CH_3NH_3^{+}
\]
Dalam reaksi ini, \( H_2O \) mendonorkan proton kepada \( CH_3NH_2 \) dan berubah menjadi \( OH^{-} \). Jadi, \( H_2O \) bertindak sebagai asam.

4. Reaksi (4):
\[
HSO_4^{-} + H_2O \rightarrow H_3O^{+} + SO_4^{2-}
\]
Dalam reaksi ini, \( H_2O \) menerima proton dari \( HSO_4^{-} \) dan berubah menjadi \( H_3O^{+} \). Jadi, \( H_2O \) bertindak sebagai basa, bukan asam.

Dari analisis di atas, hanya reaksi (3) di mana \( H_2O \) berperilaku sebagai asam Bronsted-Lowry. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah:

B. Jika (3) yang betul.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih