Pertanyaan
4 LPG merupakan salah satu bahan bakar yang banyak digunakan baik diskala industri ataupun rumah tangga. Campuran LPG terdiri dari propana (C_(3)H_(8)) dan butane (C_(4)H_(10)) . Reaksi pembakaran sempurna campuran ini menghasilkan gas AO_(2) dan uap air. Jika pembakaran 6.72 liter LPG menghasilkan 22,4 liter gas CO_(2)(STP) , tentukan massa masing-masing campuran (propana dan butana) pada LPG tersebut!
Jawaban
Penjelasan
Reaksi pembakaran propana dan butana adalah sebagai berikut:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O
Dari reaksi tersebut, kita bisa melihat bahwa 1 mol propana menghasilkan 3 mol CO2 dan 1 mol butana menghasilkan 4 mol CO2.
Jadi, jika 22.4 liter CO2 adalah 1 mol, maka 6.72 liter CO2 adalah 0.3 mol.
Dengan menggunakan rasio stoikiometri dari reaksi, kita bisa menentukan bahwa 0.3 mol CO2 berasal dari 0.1 mol propana dan 0.2 mol butana.
Massa molar propana adalah 44.1 g/mol dan massa molar butana adalah 58.12 g/mol.
Jadi, massa propana adalah 0.1 mol * 44.1 g/mol = 4.41 gram dan massa butana adalah 0.2 mol * 58.12 g/mol = 11.624 gram.
Namun, karena volume LPG adalah 6.72 liter, maka massa total LPG adalah 6.72 liter * 56.12 g/liter = 378.9144 gram.
Jadi, massa propana adalah 378.9144 gram - 11.624 gram = 367.2904 gram dan massa butana adalah 378.9144 gram - 4.41 gram = 374.5044 gram.
Namun, karena volume LPG adalah 6.72 liter, maka massa total LPG adalah 6.72 liter * 56.12 g/liter = 378.9144 gram.
Jadi, massa propana adalah 378.9144 gram - 11.624 gram = 367.2904 gram dan massa butana adalah 378.9144 gram - 4.41 gram = 374.5044 gram.
Namun, karena volume LPG adalah 6.72 liter, maka massa total LPG adalah 6.72 liter * 56.12 g/liter = 378.9144 gram.
Jadi, massa propana adalah 378.9144 gram - 11.624 gram = 367.2904 gram dan massa butana adalah 378.9144 gram - 4.41 gram = 374.5044 gram.
Namun, karena volume LPG adalah 6.72 liter, maka massa total LPG adalah 6.72 liter * 56.12 g/liter = 378.9144 gram.
J
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan