awal reaksi 1. Pada reaksi -1 bagaimana nilai entalpi awal dibandingk. dengan entalpi akhir?Manakah yang lebih besar? 2. Apabila perubahan entalpi dinyatakan sebagai selisih d. entalpi akhir (keadaan akhir)dengan entalpi awal (keadas awal), atau bagaimanakah nilai perubahan entalpada. pada reaksi eksoterm? Delta H=H_(akhir)-H_(awal) 3. Pada reaksi -2 bagaimana nilai entalpi awal dibandingka dengan entalpi akhir?Manakah yang lebih besar? Reaksi-2: Ba(OH)_(2)SH_(2)O(s)+2NH_(4)Cl(s)arrow BaCl_(2)(ac_(3))+1OH_(2)O+2v_(1)(s)+ awal reaksi akhir reaksi 4. Bagaimana nilai perubahan entalpi (Delta H) untuk reaks endoterm? Dari diskusi tersebut didapat simpulan bahwa pada reaksi eksoterm Delta Hlt 0 (bernilai negatif) dan pada reaksi endoterm Delta Hgt 0 (bernilai positif).

Question

Pertanyaan

awal reaksi 1. Pada reaksi -1 bagaimana nilai entalpi awal dibandingk. dengan entalpi akhir?Manakah yang lebih besar? 2. Apabila perubahan entalpi dinyatakan sebagai selisih d. entalpi akhir (keadaan akhir)dengan entalpi awal (keadas awal), atau bagaimanakah nilai perubahan entalpada. pada reaksi eksoterm? Delta H=H_(akhir)-H_(awal) 3. Pada reaksi -2 bagaimana nilai entalpi awal dibandingka dengan entalpi akhir?Manakah yang lebih besar? Reaksi-2: Ba(OH)_(2)SH_(2)O(s)+2NH_(4)Cl(s)arrow BaCl_(2)(ac_(3))+1OH_(2)O+2v_(1)(s)+ awal reaksi akhir reaksi 4. Bagaimana nilai perubahan entalpi (Delta H) untuk reaks endoterm? Dari diskusi tersebut didapat simpulan bahwa pada reaksi eksoterm Delta Hlt 0 (bernilai negatif) dan pada reaksi endoterm Delta Hgt 0 (bernilai positif).

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. Pada reaksi $-1$ bagaimana nilai entalpi awal dibandingkan dengan entalpi akhir? Manakah yang lebih besar?

Pada reaksi eksoterm, entalpi awal lebih besar dibandingkan dengan entalpi akhir. Ini karena dalam reaksi eksoterm, energi dilepaskan ke lingkungan, sehingga entalpi akhir lebih rendah.

2. Apabpi dinyatakan sebagai selisih antara entalpi akhir (keadaan akhir) dengan entalpi awal (keadaan awal), atau bagaimanakah nilai perubahan entalpi pada reaksi eksoterm?

$\Delta H = H_{akhir} - H_{awal}$

Pada reaksi eksotermDelta H$ bernilai negatif karena entalpi akhir lebih rendah dari entalpi awal.

3. Pada reaksi $-2$ bagaimana nilai entalpi awal dibandingkan dengan entalpi akhir? Manakah yang lebih besar?

Untuk reaksi $-2$:

$Ba(OH 8H_{2}O(s) + 2NH_{4}Cl(s) \rightarrow BaCl_{2}(aq) + 2NH_{3}(g) + 10H_{2}O(l)$

Entalpi awal lebih kecil dibandingkan dengan entalpi akhir. Ini karena reaksi ini adalah reaksi endoterm, di mana energi diserap dari lingkungan, sehingga entalpi akhir lebih besar.

4. Bagaimana nilai perubahan entalpi $(\Delta H)$ untuk reaksi endoterm?

Pada reaksi endoterm, $\Delta H$ bernilai positif karena entalpi akhir lebih besar dari entalpi awari diskusi tersebut didapat simpulan bahwa pada reaksi eksoterm $\Delta H < 0$ (bernilai negatif) dan pada reaksi endoterm $\Delta H > 0$ (bernilai positif).

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih