11 . Unsur (}_{19)X dan 35Y membentuk senyawa Tentukan jenis ikatan yang terjadi dan rumus senyawa yang terbentuk! Jawab: __ 12 . Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume 3,36 liter pada S TP. Jika rumus empiris gas tersebut adalah CH_(2) rumus molekul gas tersebut adalah __ A. C_(2)H_(2) D. C_(5)H_(10) B. C_(3)H_(6) E. C_(6)H_(1) C. C_(4)H_(8) 13. Jika Ar:H=1,O=16 dan massa 1 atom C-12= 2times 10^-23 gram massa 10 molekul air adalah 14.Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium, 12,8% belerang .dan 9,60% oksigen Jika Ar: Na=23,S=32 dan O=16 ,rumus kimia dari senyawa tersebut adalah (Jawaban lebih dari satu) A . massa oksigen sebesar 16 gram B natrium memiliki massa 9 ,2 gram C natrium memiliki 23 mol D. mol sulfur sebesar 04 mol E .rumus empiris senyawa tersebut adalah Na_(2)S_(2)O_(3) 15 . Sebanyak 11 gram gas CO_(2) yang diukur pada 0^circ C dan tekanan 1 atm memiliki volume sebesar __ 16 . Dalam mesin mobil hidrokarbon oktana (C_(8)H_(18)) salah satu komponen bensin bercampur dengan oksigen dan terbakar membentuk gas karbon dioksida dan uap air zat yang menjad pereaksi dan hasil reaksinya! Jawab: __ 17 Sampel mengandung 10 gram seng kemudian direaksikan dengan HCI sampai habis bereaksi. Persamaan reaksinya: Zn+2HClarrow ZnCl_(2)+H_(2) Sebanyak 1.12 liter gas hidrogen dihasilkan pada suhu 0^circ C dan tekanan 1 atm . Berapa kadar seng dalam sampel tersebut? (ArZn=65)

Question

Pertanyaan

$11 . Unsur (}_{19)X dan 35Y membentuk senyawa Tentukan jenis ikatan yang terjadi dan rumus senyawa yang terbentuk! Jawab: __ 12 . Suatu gas$

11 . Unsur (}_{19)X dan 35Y membentuk senyawa Tentukan jenis ikatan yang terjadi dan rumus senyawa yang terbentuk! Jawab: __ 12 . Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume 3,36 liter pada S TP. Jika rumus empiris gas tersebut adalah CH_(2) rumus molekul gas tersebut adalah __ A. C_(2)H_(2) D. C_(5)H_(10) B. C_(3)H_(6) E. C_(6)H_(1) C. C_(4)H_(8) 13. Jika Ar:H=1,O=16 dan massa 1 atom C-12= 2times 10^-23 gram massa 10 molekul air adalah 14.Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium, 12,8% belerang .dan 9,60% oksigen Jika Ar: Na=23,S=32 dan O=16 ,rumus kimia dari senyawa tersebut adalah (Jawaban lebih dari satu) A . massa oksigen sebesar 16 gram B natrium memiliki massa 9 ,2 gram C natrium memiliki 23 mol D. mol sulfur sebesar 04 mol E .rumus empiris senyawa tersebut adalah Na_(2)S_(2)O_(3) 15 . Sebanyak 11 gram gas CO_(2) yang diukur pada 0^circ C dan tekanan 1 atm memiliki volume sebesar __ 16 . Dalam mesin mobil hidrokarbon oktana (C_(8)H_(18)) salah satu komponen bensin bercampur dengan oksigen dan terbakar membentuk gas karbon dioksida dan uap air zat yang menjad pereaksi dan hasil reaksinya! Jawab: __ 17 Sampel mengandung 10 gram seng kemudian direaksikan dengan HCI sampai habis bereaksi. Persamaan reaksinya: Zn+2HClarrow ZnCl_(2)+H_(2) Sebanyak 1.12 liter gas hidrogen dihasilkan pada suhu 0^circ C dan tekanan 1 atm . Berapa kadar seng dalam sampel tersebut? (ArZn=65)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

11. Ikatan kimia yang terjadi adalah ikatan kovalen dan rumus senyawa yang terbentuk adalah XY.
12. Rumus molekul gas tersebut adalah C3H6.
13. Massa 10 molekul air adalah 3,6 x 10^-21 gram.
14. Rumus kimia dari senyawa tersebut adalah Na2S2O3.
15. Volume gas CO2 adalah 1,12 liter.
16. Pereaksi adalah C8H18 dan O2, hasil reaksinya adalah CO2 dan H2O.
17. Kadar seng dalam sampel tersebut adalah 65%.

Answer 2

11. Unsur X dengan nomor atom 19 adalah kalium (K) dan unsur Y dengan nomor atom 35 adalah bromin (Br). Kedua unsur ini membentuk senyawa kovalen dengan rumus XY.
12. Berdasarkan hukum Avogadro, 1 mol gas pada STP memiliki volume 22,4 liter. Dengan demikian, 10,5 gram gas tersebut adalah 0,5 mol. Dengan rumus empiris CH2, rumus molekul gas tersebut adalah C3H6.
13. Massa 1 molekul air adalah 18 gram. Oleh karena itu, massa 10 molekul air adalah 180 gram atau 3,6 x 10^-21 gram.
14. Dengan menggunakan persentase komposisi dan berat atom relatif, kita dapat menentukan rumus empiris senyawa tersebut adalah Na2S2O3.
15. Pada STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Oleh karena itu, 11 gram CO2 memiliki volume 1,12 liter.
16. Reaksi pembakaran oktana dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Pereaksi adalah C8H18 dan O2, sedangkan hasil reaksinya adalah CO2 dan H2O.
17. Dari persamaan reaksi, 1 mol Zn menghasilkan 1 mol H2. Oleh karena itu, 1,12 liter H2 setara dengan 0,05 mol Zn. Dengan berat atom relatif Zn sebesar 65, kadar seng dalam sampel tersebut adalah 65%.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih