19. Massa C_(6)H_(12)O_(6) yang dibutuhkan untuk membual 2 liter larutan C_(6)H_(12)O_(6) 0,05 M (ArC=12,H=1,O=16) adalah __ A. 15 gram B. 16 gram C. 17 gram D. 18 gram E. 19 gram 20. molaritas larutan urea (CO(NH_(2))_(2)) yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air adalah (ArC=12,O=16,N=14, dan H=1 A. 0,8 M B. 0,6 M C. 0,4M D. 0,2M E. 0,1M 21. Setlap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki A. Elektron valensi B. Kecenderungan membentuk konfligurasi elektron gas mulia C. Lintasan electron D. Neutron dalam inti atom E. Proton dan neutron 22. Jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk antara Mg(Z=12) dan F(Z=9) adalah __ A. lonik, MgF_(2) B. Ionik, MgF C. Kovalen, MgF_(2) D. Kovalen MGF E. Logam, Mg_(2)F_(2)

Question

Pertanyaan

19. Massa C_(6)H_(12)O_(6) yang dibutuhkan untuk membual 2 liter larutan C_(6)H_(12)O_(6) 0,05 M (ArC=12,H=1,O=16) adalah __ A. 15 gram B. 16 gram C. 17 gram D. 18 gram E. 19 gram 20. molaritas larutan urea (CO(NH_(2))_(2)) yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air adalah (ArC=12,O=16,N=14, dan H=1 A. 0,8 M B. 0,6 M C. 0,4M D. 0,2M E. 0,1M 21. Setlap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki A. Elektron valensi B. Kecenderungan membentuk konfligurasi elektron gas mulia C. Lintasan electron D. Neutron dalam inti atom E. Proton dan neutron 22. Jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk antara Mg(Z=12) dan F(Z=9) adalah __ A. lonik, MgF_(2) B. Ionik, MgF C. Kovalen, MgF_(2) D. Kovalen MGF E. Logam, Mg_(2)F_(2)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

D. 18 gram

20. Penjelasan:
- Berat molar urea \(CO(NH_{2})_{2}\) adalah \(60 \, \text{g/mol}\).
- Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
- Rumus untuk menghitung molaritas adalah:
\[
\text{Molaritas} = \frac{\text{Massa}}{\text{Berat Molar} \times \text{Volume}}
\]
- Massa = 24 g, Volume = 0,5 L.
- Maka, molaritas larutan urea adalah:
\[
\text{Molaritas} = \frac{24 \, \text{g}}{60 \, \text{g/mol} \times 0,5 \, \text{L}} = 0,8 \, \text{M}
\]

Jawaban: A. 0,8 M

21. Penjelasan:
- Unsur membentuk ikatan kimia karena kecenderungan mereka untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia.
- Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar atom dan berperan dalam pembentukan ikatan kimia.

Jawaban: B. Kecenderungan membentuk konfigurasi elektron gas mulia

22. Penjelasan:
- Magnesium (Mg) adalah logam yang cenderung kehilangan elektron dan membentuk ion positif.
- Fluorin (F) adalah non-logam yang cenderung menerima elektron dan membentuk ion negatif.
- Ikatan yang terbentuk antara Mg dan F adalah ikatan ionik.
- Rumus senyawa yang terbentuk adalah \(MgF_{2}\).

Jawaban:** A. Ionik, \(MgF_{2}\)

Answer 2

- Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
- Rumus untuk menghitung massa zat terlarut adalah:
\[
\text{Massa} = \text{Molaritas} \times \text{Volume} \times \text{Berat Molar}
\]
- Berat molar \(C_{6}H_{12}O_{6}\) adalah \(180 \, \text{g/mol}\).
- Molaritas = 0,05 M, Volume = 2 L.
- Maka, massa yang dibutuhkan adalah:
\[
\text{Massa} = 0,05 \, \text{M} \times 2 \, \text{L} \times 180 \, \text{g/mol} = 180 \, \text{g}
\]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih