Pertanyaan
1. Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan 160 mL gas oksigen menghasilkan gas CO_(2) dan so mL uap air, jika semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut
Jawaban
Penjelasan
C_xH_y + ZO_2 -> P CO2 + Q H20,
dengan simbol x, y, z, p, dan q harus ditentukan berdasarkan data yang diberikan.
Dari volume setelah pembakaran, kita tahu bahwa 1 mol
Gas apapun yang ideal dalam kondisi yang sama akan menduduki volume yang sama. oleh karena itu, volume gas setelah pembakaran masing-masing memberikan jumlah mol gas dan berlaku juga pada gas reaktan.
Volume total gas setelah pembakaran: 40 mL H2O dan 40 mL CO2 (molekul hidrokarbon asli tidak merujuk pada volume awal 40 ml, itu berarti setiap hidrokarbon menghasilkan 40 ml CO2 dan 40 ml H2O setelah reaksi)
Dengan demikian, 2 mol gas dihasilkan dari setiap mol hidrokarbon. Ini berarti bahwa setiap antara C dan O harus diambil dua kali (sebagai 2 mol H2O) pada hidrokarbon.
Karena 160 mL oksigen digunakan untuk membakar 40 mL hidrokarbon, kita tahu bahwa 4 mol pengambilan oksigen diperlukan untuk setiap mol hidrokarbon. Jadi dalam hidrokarbon awal, empat antara C dan O harus diambil (1 mol CO2 dan 3 mol O2).
Dengan mengingat bahwa hidrogen hanya dapat mengambil oksigen sekali (sebagai 1 mol H2O) dan bahwa molekul tersebut adalah hidrokarbon, dengan dua atom hidrogen yang sering digunakan, kita bisa tebak bahwa((x=2 dan y=4 atau (CH2).
Meggunakan stoikiometri, kita menulis persamaan kimia sebagai berikut:
2CH2 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O,
Demikain ML "N", (hidrokarbon diambil dari pengetahuan kimia umum sehingga dengan ML "N" tujuan GAS REG harus dipilih aliphates sebagai ML=diamond)
Pertanyaan Panas lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan