Diantara senyawa berikut in manakah yang atom pusatnya tidak mengikut kaidah oktet? H_(2)O ClF_(3) C O_(2) C Lif N_(2)

Question

Pertanyaan

Diantara senyawa berikut in manakah yang atom pusatnya tidak mengikut kaidah oktet? H_(2)O ClF_(3) C O_(2) C Lif N_(2)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan senyawa mana yang atom pusatnya tidak mengikuti kaidah oktet, kita perlu memeriksa struktur Lewis dari masing-masing senyawa tersebut.

1. $H_{2}O$ (Air):
- Atom oksigen (O) memiliki elektron valensi.
- Dalam $H_{2}O$, oksigen membentuk dua ikatan tunggal dengan dua atom hidrogen (H), menggunakan 4 elektron untuk ikatan tersebut.
- Sisa 2 elektron tetap pada oksigen, membentuk dua pasangan elektron bebas.
- Jadi, oksigen dalam $H_{2}O$ mengikuti kaidah oktet dengan 8 elektron di sekitarnya (4 dari ikatan dan 4 dari pasangan bebas).

2. $ClF_{3}$ (Klorin Trifluorida):
- Atom klorin (Cl) memiliki 7 elektron valensi.
- Dalam $ClF_{3}$, klorin membentuk tiga ikatan tunggal dengan tiga atom fluor (F), menggunakan 6 elektron untuk ikatan tersebut.
- Sisa 1 elektron tetap pada klorin, membentuk satu pasangan elektron bebas.
- Jadi, klorin dalam $ClF_{3}$ memiliki 7 elektron di sekitarnya (3 dari ikatan dan 4 dari pasangan bebas), sehingga tidak mengikuti kaidah oktet.

3. $CO_{2}$ (Karbon Dioksida):
- Atom karbon (C) memiliki 4 elektron valensi.
- Dalam $CO_{2}$, karbon membentuk dua ikatan rangkap dengan dua atom oksigen (O), menggunakan 8 elektron untuk ikatan tersebut.
- Jadi, karbon dalam $CO_{2}$ mengikuti kaidah oktet dengan 8 elektron di sekitarnya (4 dari masing-masing ikatan rangkap).

4. $CIF_{4}$ (Karbon Tetrafluorida):
- Atom karbon (C) memiliki 4 elektron valensi.
- Dalam $CIF_{4}$, karbon membentuk empat ikatan tunggal dengan empat atom fluor (F), menggunakan 8 elektron untuk ikatan tersebut.
- Jadi, karbon dalam $CIF_{4}$ mengikuti kaidah oktet dengan 8 elektron di sekitarnya (4 dari masing-masing ikatan tunggal).

5. $N_{2}$ (Nitrogen Gas):
- Atom nitrogen (N) memiliki 5 elektron valensi.
- Dalam $N_{2}$, dua atom nitrogen membentuk ikatan rangkap tiga, menggunakan 6 elektron untuk ikatan tersebut.
- Sisa 2 elektron tetap pada masing-masing atom nitrogen, membentuk satu pasangan elektron bebas.
- Jadi, setiap atom nitrogen dalam $N_{2}$ memiliki 8 elektron di sekitarnya (3 dari ikatan rangkap dan 5 dari pasangan bebas), sehingga mengikuti kaidah oktet.

Dari analisis di atas, hanya $ClF_{3}$ yang atom pusatnya tidak mengikuti kaidah oktet.

Pertanyaan

Diantara senyawa berikut in manakah yang atom pusatnya tidak mengikut kaidah oktet? H_(2)O ClF_(3) C O_(2) C Lif N_(2)

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih