1. Sebanyak 40 mathrm(mi) gas Hdrokartoon dibakar sempurna dg 160 mathrm(ml) gas oksigen menghacikan gas mathrm(CO)_(2) dan 80 mathrm(~mL) Uap air, Jika semua volume diubur pd subu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekui hidrokacbon tib? Jawab:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu memahami beberapa konar kimia dan fisika, terutama terkait dengan pembakaran hidrokarbon dan gas ideal. Mari kita pecahkan langkah demi langkah.

Langkah 1:

Menentukan Mol Hidrokarbon
Diketahui bahwa 40 gram hidrokarbon dibakar sempurna. Untuk menentukan jumlah mol hidrokarbon, kita memerlukan rumus molekulnya. Namun, karena rumus molekul tidak diberikan, kita akan menggunakan formula umum untuk hidrokarbon \( C_xH_y \).

Massa molar hidrokarbon = \( x \times 12 + y \times 1 \)

Misalkan rumus molekul hidrokarbon tersebut C_xH_y \). Maka:

\[
\text{Mol hidrokarbon} = \frac{\text{massa hidrokarbon}}{\text{massa}} = \frac{40}{x \times 12 + y \times 1}
\]

Langkah 2:

Reaksi Pembakaran Hidrokarbon
Reaksi pembakaran hidrokarbon umumnya adalah:

\[
C_xH_y + \left( x + \frac{y}{4} \right) O_2 \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O
\]

Dari reaksi ini, kita tahu bahwa 1 mol hidrokarbon akan menghasilkan \( x \) mol CO₂ dan \( \frac{y}{2} \) mol H₂O.

Langkah 3:

Menentukan Volume Uap Air
Diketahui volume uap air adalah 160 mL pada dan tekanan tertentu. Kita perlu mengonversi ini ke dalam mol. Menggunakan hukum gas ideal:

\[
PV = nRT
\]

Di mana:
- \( P \) adalah tekanan
- \( V \) adalah volume
- \( n \) adalah jumlah mol
- \( R \) adalah konstanta gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)
- \( T \) adalah suhu dalam Kelvin

Dengan asumsi suhu dan tekanan standar (STP), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,4 L. Maka:

\[
\text{Mol uap air} = \frac{160 \text{ mL}}{22,400 \text{ mL/mol}} = 0,00714 \text{ mol}
\]

Langkah 4:

Menentukan Mol CO₂
Karena setiap mol hidrokarbon menghasilkan \( x \) mol CO₂, kita dapat menentukan mol CO₂ yang dihasilkan dari mol hidrokarbon yang terbakar:

\[
\text{Mol CO}_2 = x \times \text{Mol hidrokarbon}
\]

Langkah 5:

Menentukan Massa Molar Hidrokarbon
Karena kita tahu mol uap air dan mol CO₂ yang dihasilkan, kita bisa menentukan massa molar hidrokarbon. Misalkan massa molar hidrokarbon adalah \( M \):

\[
\text{Mol hidrokarbon} = \frac{40}{M}
\]

Dan karena \times \text{Mol hidrokarbon} = 0,00714 \):

\[
x \times \frac{40}{M} = 0,00714
\]

Dengan menyelesaikan persamaan ini, kita dapat menemukan nilai \( M \).

Namun, tanpa informasi lebih lanjut tentang rumus molekul hidrokarbon, kita tidak bisa menentukan nilai pasti untuk \( x \) dan \( y \). Jika Anda memiliki informasi tambahan tentang rumus molekul hidrokarbon, silakan berikan agar kita bisa melanjutkan perhitungan.