Sn^2++2earrow SnE^0=-0,136V Au^++earrow Au E^0=+1,68V Berdasarkan data tersebut, tentukan : a. Katoda dan Anodanya b. Reaksi di Anoda dan Katodanya c. Nilai potensial selnya d. Notasi sel volta tersebut 2. Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis : a Larutan HNO arofit

Question

Pertanyaan

Sn^2++2earrow SnE^0=-0,136V Au^++earrow Au E^0=+1,68V Berdasarkan data tersebut, tentukan : a. Katoda dan Anodanya b. Reaksi di Anoda dan Katodanya c. Nilai potensial selnya d. Notasi sel volta tersebut 2. Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis : a Larutan HNO arofit

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. Sel Volta:

a. Katoda: \(Au\), Anoda: \(Sn\)

b. Reaksi di Anoda: \(Sn^{2+} \rightarrow Sn^{2+} + 2e\), Reaksi di Katoda: \(Au^{+} + e \rightarrow Au\)

c. Nilai potensial sel: \(1,816 V\)

d. Notasi sel volta: \(Sn | Sn^{2+} || Au^{+} | Au\)

2. Elektrolisis Larutan HNO3:**

a. Reaksi di Anoda: \(2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e\), Reaksi di Katoda: \(4H^+ + 4e \rightarrow 2H_2\)

Answer 2

1. Sel Volta:

a. Katoda dan Anoda:
- Katoda adalah elektroda di mana reduksi terjadi. Dalam hal ini, \(Au^{+} + e \rightarrow Au\) memiliki nilai potensial standar yang lebih tinggi (+1,68 V), sehingga akan terjadi di katoda.
- Anoda adalah elektroda di mana oksidasi terjadi. \(Sn^{2+} + 2e \rightarrow Sn\) memiliki nilai potensial standar yang lebih rendah (-0,136 V), sehingga akan terjadi di anoda.

b. Reaksi di Anoda dan Katoda:
- Reaksi di anoda: \(Sn^{2+} \rightarrow Sn^{2+} + 2e\)
- Reaksi di katoda: \(Au^{+} + e \rightarrow Au\)

c. Nilai Potensial Sel:
- Nilai potensial sel dihitung dengan mengurangkan potensial anoda dari potensial katoda: \(E_{sel} = E_{katoda} - E_{anoda} = 1,68 V - (-0,136 V) = 1,816 V\)

d. Notasi Sel Volta:
- Notasi sel volta: \(Sn | Sn^{2+} || Au^{+} | Au\)

2. Elektrolisis Larutan HNO3:

a. Reaksi di Anoda dan Katoda:
- Reaksi di anoda: \(2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e\)
- Reaksi di katoda: \(4H^+ + 4e \rightarrow 2H_2\)

Pertanyaan

Sn^2++2earrow SnE^0=-0,136V Au^++earrow Au E^0=+1,68V Berdasarkan data tersebut, tentukan : a. Katoda dan Anodanya b. Reaksi di Anoda dan Katodanya c. Nilai potensial selnya d. Notasi sel volta tersebut 2. Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis : a Larutan HNO arofit

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih