1. Nyatakan laju renksi dengan notasi perubahan laju reaksi untuk setiap pereaksi dan produk reaksi berikut: B. 3CO_(2)(aq)arrow ClO_(3)^-(aq)+2Cl^-(aq) 2SO_(4)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2SO_(4)(g) C_(2)H_(4)(g)+Cl_(2)(g)arrow C_(2)H_(4)Cl_(2)(g) semeblah pertanyaan-pertenting berikut ini dengan benar! 2. Untuk reaksi: 5O_(2)(g)+4NH_(3)(g)arrow 4NO(g)+6H_(2)O(g) Laju reaksi berkurangnya NH_(3) adalah 0,5M/s Berapakah laju reaksi terbentuknya H_(2)O 3. Gas karbon monoksida (CO) adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O_(2) Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada 20^circ C Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini: Semua satuan konsentrasi dinyatakan' dalam mu mol/L Konsentrasi hemoglobin 2,21mu mol/L setara dengan 2,21times 10^-6mol/L a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO. b. Tentukanlah hukum laju reaksinya. C. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya. d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan [Hb]_(0)=3,36mu mol/L dan [CO]_(0)=2,40mu mol/L 4. Suatu senyawa A mengalami penguraian menurut reaksi orde pertama dengan tetapan laju reaksi sebesar 0,00854s^-14 Jika konsentrasi A mula -mula adalah 1,2 M berapakah konsentrasi A setelah reaksi berlangsung selama 5 ,0 menit? 5. Suatu zat X terurai melalui laju reaksi berorde dua. Suatu larutan X dengan konsentrasi 1,00 m memerlukan waktu 0,50 jam untuk turun menjadi 0,50 M. Berapa waktu yang diperlukan untuk menurunkan konsentrasi larutan X dari 1,00 M menjadi 0,25 M?

Question

Pertanyaan

1. Nyatakan laju renksi dengan notasi perubahan laju reaksi untuk setiap pereaksi dan produk reaksi berikut: B. 3CO_(2)(aq)arrow ClO_(3)^-(aq)+2Cl^-(aq) 2SO_(4)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2SO_(4)(g) C_(2)H_(4)(g)+Cl_(2)(g)arrow C_(2)H_(4)Cl_(2)(g) semeblah pertanyaan-pertenting berikut ini dengan benar! 2. Untuk reaksi: 5O_(2)(g)+4NH_(3)(g)arrow 4NO(g)+6H_(2)O(g) Laju reaksi berkurangnya NH_(3) adalah 0,5M/s Berapakah laju reaksi terbentuknya H_(2)O 3. Gas karbon monoksida (CO) adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O_(2) Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada 20^circ C Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini: Semua satuan konsentrasi dinyatakan' dalam mu mol/L Konsentrasi hemoglobin 2,21mu mol/L setara dengan 2,21times 10^-6mol/L a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO. b. Tentukanlah hukum laju reaksinya. C. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya. d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan [Hb]_(0)=3,36mu mol/L dan [CO]_(0)=2,40mu mol/L 4. Suatu senyawa A mengalami penguraian menurut reaksi orde pertama dengan tetapan laju reaksi sebesar 0,00854s^-14 Jika konsentrasi A mula -mula adalah 1,2 M berapakah konsentrasi A setelah reaksi berlangsung selama 5 ,0 menit? 5. Suatu zat X terurai melalui laju reaksi berorde dua. Suatu larutan X dengan konsentrasi 1,00 m memerlukan waktu 0,50 jam untuk turun menjadi 0,50 M. Berapa waktu yang diperlukan untuk menurunkan konsentrasi larutan X dari 1,00 M menjadi 0,25 M?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. Laju reaksi terbentuknya \(H_{2}O\) adalah \(0,5M/s\).
2. a. Orde reaksi terhadap \(Hb\) adalah 1 dan terhadap \(CO\) adalah 1.
b. Hukum laju reaksinya adalah \(\text{Laju} = k[Hb][CO]\).
c. Nilai konstanta laju reaksinya adalah \(k = 0,00275 \mu mol/L.s\).
d. Laju awal untuk eksperimen dengan \([Hb]_{0}=3,36\mu mol/L\) dan \([CO]_{0}=2,40\mu mol/L\) adalah \(0,888 \mu mol/L.s\).
3. Konsentrasi A setelah reaksi berlangsung selama 5,0 menit adalah \(0,854 M\).
4. Waktu yang diperlukan untuk menurunkan konsentrasi larutan X dari \(1,00 M\) menjadi \(0,25 M\) adalah \(0,25 jam\).

Answer 2

1. Dari reaksi yang diberikan, kita dapat melihat bahwa untuk setiap molekul \(NH_{3}\) yang bereaksi, satu molekul \(H_{2}O\) terbentuk. Oleh karena itu, laju reaksi terbentuknya \(H_{2}O\) adalah sama dengan laju reaksi berkurangnya \(NH_{3}\), yaitu \(0,5M/s\).
2. a. Dari data yang diberikan, kita dapat melihat bahwa ketika konsentrasi \(Hb\) digandakan (eksperimen 2 dibandingkan dengan eksperimen 1), laju reaksi juga digandakan. Hal yang sama terjadi ketika konsentrasi \(CO\) digandakan (eksperimen 3 dibandingkan dengan eksperimen 1). Oleh karena itu, orde reaksi terhadap \(Hb\) dan \(CO\) adalah 1.
b. Dengan menggunakan orde reaksi yang telah ditentukan, kita dapat menulis hukum laju reaksi sebagai \(\text{Laju} = k[Hb][CO]\).
c. Menggunakan data dari eksperimen 1, kita dapat menemukan nilai konstanta laju reaksi \(k\) dengan rumus \(k = \frac{\text{Laju}}{[Hb][CO]}\). Dengan memasukkan nilai yang diberikan, kita mendapatkan \(k = 0,00275 \mu mol/L.s\).
d. Menggunakan hukum laju reaksi dan nilai \(k\) yang telah ditemukan, kita dapat menghitung laju awal untuk eksperimen dengan \([Hb]_{0}=3,36\mu mol/L\) dan \([CO]_{0}=2,40\mu mol/L\).
3. Menggunakan hukum laju reaksi orde pertama, kita dapat menghitung konsentrasi A setelah reaksi berlangsung selama 5,0 menit dengan rumus \([A] = [A]_{0} e^{-kt}\). Dengan memasukkan nilai yang diberikan, kita mendapatkan konsentrasi A setelah 5,0 menit ad

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih