A galvanic cell consists of a Mg electrode in . a 1.0 M Mg(NO_(3))_(2) solution and a Ag electrode in a 1.0 M AgNO_(3) solution. Calculate the standard emf of this cell at 25^circ C

Question

Pertanyaan

A galvanic cell consists of a Mg electrode in . a 1.0 M Mg(NO_(3))_(2) solution and a Ag electrode in a 1.0 M AgNO_(3) solution. Calculate the standard emf of this cell at 25^circ C

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung emf standar dari sel galvanik ini, kita perlu menggunakan potensial reduksi standar dari setiap elektroda dan menghitung perbedaan potensial antara keduanya.

1. Tentukan potensial reduksi standar untuk masing-masing elektroda:

- Potensial reduksi standar untuk Mg²⁺/Mg adalah -2.37 V.
- Potensial reduksi standar untuk Ag⁺/Ag adalah +0.80 V.

2. Tentukan spesies yang mengalami oksidasi dan reduksi:

- Magnesium (Mg) akan mengalami oksidasi menjadi Mg²⁺.
- Perak (Ag) akan mengalami reduksi menjadi Ag.

3. Hitung emf sel:

Emf sel dihitung dengan rumus:
\[
E_{\text{cell}} = E_{\text{katoda}} - E_{\text{anoda}}
\]

Di mana:
- \(E_{\text{katoda}}\) adalah potensial reduksi standar dari katoda (Ag/Ag⁺).
- \(E_{\text{anoda}}\) adalah potensial reduksi standar dari anoda (Mg/Mg²⁺).

Substitusi nilai-nilai yang dikenal:
\[
E_{\text{cell}} = 0.80 \, \text{V} - (-2.37 \, \text{V})
\]
\[
E_{\text{cell}} = 0.80 \, \text{V} + 2.37 \, \text{V}
\]
\[
E_{\text{cell}} = 3.17 \, \text{V}
\]

Jadi, emf standar dari sel galvanik ini pada \(25^{\circ} \text{C}\ 3.17 V.

Pertanyaan

A galvanic cell consists of a Mg electrode in . a 1.0 M Mg(NO_(3))_(2) solution and a Ag electrode in a 1.0 M AgNO_(3) solution. Calculate the standard emf of this cell at 25^circ C

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih