1. Dalam titrasi redoks antara larutan I_(2) dan Na_(2)S_(2)O_(3), persamaan reaksi terjadi seperti berikut: 2S_(2)O_(3(aq))^2-+I_(2(aq))arrow 2I_((aq))^-+S_(4)O_(6(aq))^2- Dalam konteks teori stoikiometri dan reaksi kimia, pernyataan berikut ini diberikan: 1. I_(2) bertindak sebagai oksidator karena menerima elektron dari S_(2)O_(3)^2- 2. Rasio molar antara S_(2)O_(3)^2- dan I_(2) dalam reaksi adalah 1:1 3. S_(4)O_(6)^2- adalah hasil dari reaksi redoks sebagai produk samping. 4. Volume titran yang digunakan dalam titrasi berkaitan langsung dengan jumlah mol zat yang dititrasi. 5. Reaksi ini tergolong reaksi kesetimbangan karena melibatkan produk dan reaktan secara dinamis. Manakah kombinasi pernyataan berikut yang benar? A. 1 dan 4 B. 2 dan 5 C. 1,3 dan 4 D. 1,2, dan 4 E. Semua pernyataan benar 2. Dalam titrasi larutan 12 dengan larutan Na_(2)S_(2)O_(3) persamaan reaksi terjadi seperti berikut: 2S_(2)O_(3(aq))^2-+I_(2(aq))arrow 2I_((aq))^-+S_(4)O_(6(aq))^2- Seorang siswa mendiskusikar I teori yang berkaitan dengan reaksi ini. Manakah pernyataan berikut yang paling sesuai dengan konsep stoikiometri dalam titrasi tersebut? A. Perubahan warna selama titrasi terjadi karena pembentukan kompleks ion S_(4)O_(6)^2- dalam larutan. B. Produk utama dari reaksi ini adalah S_(2)O_(3)^2- yang menunjukkan bahwa Na_(2)S_(2)O_(3) bertindak sebagai oksidator. C. Volume larutan Na_(2)S_(2)O_(3) yang digunakan tidak mempengaruhi hasil titrasi karena hanya bergantung pada konsentrasi I_(2) D. Rasio molar reaktan dalam reaksi ini adalah 2:1 mol Na_(2)S_(2)O_(3) bereaksi dengan 1 mol Iz. E. Stoikiometri reaksi menunjukkan bahwa larutan Na_(2)S_(2)O_(3) harus memiliki konsentrasi yang sama dengan larutan I_(2) untuk mendapatkan hasil yang akurat.

Question

Pertanyaan

1. Dalam titrasi redoks antara larutan I_(2) dan Na_(2)S_(2)O_(3), persamaan reaksi terjadi seperti berikut: 2S_(2)O_(3(aq))^2-+I_(2(aq))arrow 2I_((aq))^-+S_(4)O_(6(aq))^2- Dalam konteks teori stoikiometri dan reaksi kimia, pernyataan berikut ini diberikan: 1. I_(2) bertindak sebagai oksidator karena menerima elektron dari S_(2)O_(3)^2- 2. Rasio molar antara S_(2)O_(3)^2- dan I_(2) dalam reaksi adalah 1:1 3. S_(4)O_(6)^2- adalah hasil dari reaksi redoks sebagai produk samping. 4. Volume titran yang digunakan dalam titrasi berkaitan langsung dengan jumlah mol zat yang dititrasi. 5. Reaksi ini tergolong reaksi kesetimbangan karena melibatkan produk dan reaktan secara dinamis. Manakah kombinasi pernyataan berikut yang benar? A. 1 dan 4 B. 2 dan 5 C. 1,3 dan 4 D. 1,2, dan 4 E. Semua pernyataan benar 2. Dalam titrasi larutan 12 dengan larutan Na_(2)S_(2)O_(3) persamaan reaksi terjadi seperti berikut: 2S_(2)O_(3(aq))^2-+I_(2(aq))arrow 2I_((aq))^-+S_(4)O_(6(aq))^2- Seorang siswa mendiskusikar I teori yang berkaitan dengan reaksi ini. Manakah pernyataan berikut yang paling sesuai dengan konsep stoikiometri dalam titrasi tersebut? A. Perubahan warna selama titrasi terjadi karena pembentukan kompleks ion S_(4)O_(6)^2- dalam larutan. B. Produk utama dari reaksi ini adalah S_(2)O_(3)^2- yang menunjukkan bahwa Na_(2)S_(2)O_(3) bertindak sebagai oksidator. C. Volume larutan Na_(2)S_(2)O_(3) yang digunakan tidak mempengaruhi hasil titrasi karena hanya bergantung pada konsentrasi I_(2) D. Rasio molar reaktan dalam reaksi ini adalah 2:1 mol Na_(2)S_(2)O_(3) bereaksi dengan 1 mol Iz. E. Stoikiometri reaksi menunjukkan bahwa larutan Na_(2)S_(2)O_(3) harus memiliki konsentrasi yang sama dengan larutan I_(2) untuk mendapatkan hasil yang akurat.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. Dalam titrasi redoks antara larutan \(I_{2}\) dan \(Na_{2}S_{2}O_{3}\), persamaan reaksi terjadi seperti berikut:
\[ 2S_{2}O_{3(aq)}^{2-} + I_{2(aq)} \rightarrow 2I_{(aq)}^{-} + S_{4}O_{6(aq)}^{2-} \]

Mari kita analisis pernyataan yang diberikan:

1. \(I_{2}\) bertindak sebagai oksidator karena menerima elektron dari \(S_{2}O_{3}^{2-}\):
- Benar. Dalam reaksi ini, \(I_{2}\) menerima elektron dan direduksi menjadi \(I^{-}\).

2. Rasio molar antara \(S_{2}O_{3}^{2-}\) dan \(I_{2}\) dalam reaksi adalah \(1:1\):
- Salah. Rasio molar dari persamaan reaksi adalah \(2:1\) (2 mol \(S_{2}O_{3}^{2-}\) bereaksi dengan 1 mol \(I_{2}\)).

3. \(S_{4}O_{6}^{2-}\) adalah hasil dari reaksi redoks sebagai produk samping:
- Benar. \(S_{4}O_{6}^{2-}\) adalah produk sampingan dari reaksi redoks ini.

4. Volume titran yang digunakan dalam titrasi berkaitan langsung dengan jumlah mol zat yang dititrasi:
- Benar. Dalam titrasi, volume titran yang digunakan berkaitan langsung dengan jumlah mol zat yang dititrasi berdasarkan stoikiometri reaksi.

5. Reaksi ini tergolong reaksi kesetimbangan karena melibatkan produk dan reaktan secara dinamis:
- Salah. Reaksi ini adalah reaksi redoks yang tidak necessarily harus berada dalam kesetimbangan.

Jadi, kombinasi pernyataan yang benar adalah:
C. 1, 3, dan 4

2. Dalam titrasi larutan \(I_{2}\) dengan larutan \(Na_{2}S_{2}O_{3}\), persamaan reaksi terjadi seperti berikut:
\[ 2S_{2}O_{3(aq)}^{2-} + I_{2(aq)} \rightarrow 2I_{(aq)}^{-} + S_{4}O_{6(aq)}^{2-} \]

Mari kita analisis pernyataan yang diberikan:

A. Perubahan warna selama titrasi terjadi karena pembentukan kompleks ion \(S_{4}O_{6}^{2-}\) dalam larutan:
- Salah. Perubahan warna biasanya terjadi karena pembentukan ion iodida (\(I^{-}\)) yang berwarna.

B. Produk utama dari reaksi ini adalah \(S_{2}O_{3}^{2-}\) yang menunjukkan bahwa \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) bertindak sebagai oksidator:
- Salah. Produk utama adalah \(I^{-}\) dan \(S_{4}O_{6}^{2-}\), dan \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) bertindak sebagai reduktor.

C. Volume larutan \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) yang digunakan tidak mempengaruhi hasil titrasi karena hanya bergantung pada konsentrasi \(I_{2}\):
- Salah. Volume \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) yang digunakan mempengaruhi hasil titrasi karena menentukan jumlah mol yang bereaksi.

D. Rasio molar reaktan dalam reaksi ini adalah \(2:1\), yang berarti setiap 2 mol \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) bereaksi dengan 1 mol \(I_{2}\):
- Benar. Ini sesuai dengan stoikiometri reaksi yang diberikan.

E. Stoikiometri reaksi menunjukkan bahwa larutan \(Na_{2}S_{2}O_{3}\) harus memiliki konsentrasi yang sama dengan larutan \(I_{2}\) untuk mendapatkan hasil yang akurat:
- Salah. Konsentrasi yang sama tidak diperlukan; yang penting adalah rasio molar yang tepat dalam reaksi.

Jadi, pernyataan yang p

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih