Latihan (1) Sebanyak 5, of gram FeCl_(2) dilarutkan dalam 200mL air akon membentuk larutan yg memiliki molar sebesar? " ( "Ar fe=56,Cl=35.5" ) " Sebanyak 4:8 gram CH_(4)quad(Mr=16) direaksikan dgn gas O_(2) menurut reaksi : CH_(4)(g)+O_(2)(g)rarrCO_(2)(g)+H_(2)O(g)" (belum setara) " Berapakah massa gas H_(2)O yang terbentuk? " (Ar "H=1,O=16" ) "

Question

Pertanyaan

Latihan (1) Sebanyak 5, of gram FeCl_(2) dilarutkan dalam 200mL air akon membentuk larutan yg memiliki molar sebesar? " ( "Ar fe=56,Cl=35.5" ) " Sebanyak 4:8 gram CH_(4)quad(Mr=16) direaksikan dgn gas O_(2) menurut reaksi : CH_(4)(g)+O_(2)(g)rarrCO_(2)(g)+H_(2)O(g)" (belum setara) " Berapakah massa gas H_(2)O yang terbentuk? " (Ar "H=1,O=16" ) "

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. 0.04008 mol 2. 10.8 gram

Answer 2

1. Untuk menghitung jumlah mol dari suatu zat, kita perlu membagi massa zat tersebut dengan berat molekul relatifnya. Dalam hal ini, kita memiliki FeCl2 dengan massa 5,08 gram. Berat molekul relatif FeCl2 adalah \(56 + 2(35.5) = 127\). Oleh karena itu, jumlah mol FeCl2 adalah \( \frac{5.08 \text{ gram}}{127 \text{ g/mol}} = 0.04008 \text{ mol}\).
2. Reaksi antara CH4 dan O2 dapat ditulis sebagai \( \mathrm{CH}_{4} + 2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \). Dari reaksi ini, kita dapat melihat bahwa 1 mol CH4 menghasilkan 2 mol H2O. Oleh karena itu, jika kita memiliki 0.3 mol CH4, kita akan menghasilkan \(0.3 \times 2 = 0.6\) mol H2O. Massa molar H2O adalah \(2(1) + 16 = 18 \text{ g/mol}\). Oleh karena itu, massa H2O yang dihasilkan adalah \(0.6 \times 18 = 10.8 \text{ gram}\).

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih