3aaH_(7)CO_(3)=-110kJ,Delta HPHH_(2)O_(0)=-242kJ Delta HP_(1)C_(3)H_(2)O_(3)=-3534kJ hitunglah Delta H reaksidatre CO(g)+H_(2(g))arrow C_(5)H_(12(g))+H_(2)O_((g))

Question

Pertanyaan

3aaH_(7)CO_(3)=-110kJ,Delta HPHH_(2)O_(0)=-242kJ Delta HP_(1)C_(3)H_(2)O_(3)=-3534kJ hitunglah Delta H reaksidatre CO(g)+H_(2(g))arrow C_(5)H_(12(g))+H_(2)O_((g))

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut langkah-langkah untuk menghitung $\Delta H$ reaksi:

1. Tuliskan persamaan reaksi yang seimbang:

```
5CO(g) + 12H₂(g) → C₅H₁₂(g) + 6H₂O(g)
```

2. Tentukan entalpi pembentukan standar untuk setiap reaktan dan produk:

* $\Delta H_f°[CO(g)] = -110 kJ/mol$
* $\Delta H_f°[H₂(g)] = 0 kJ/mol$ (entalpi pembentukan standar unsur dalam keadaan standar adalah 0)
* $\Delta H_f°[C₅H₁₂(g)] = -3534 kJ/mol$
* $\Delta H_f°[H₂O(g)] = -242 kJ/mol$

3. Gunakan hukum Hess untuk menghitung $\Delta H$ reaksi:

$\Delta H_{reaksi} = \sum \Delta H_f°(produk) - \sum \Delta H_f°(reaktan)$

$\Delta H_{reaksi} = [1 \times (-3534 kJ/mol) + 6 \times (-242 kJ/mol)] - [5 \times (-110 kJ/mol) + 12 \times (0 kJ/mol)]$

$\Delta H_{reaksi} = -4710 kJ/mol$

Jadi, $\Delta H$ untuk reaksi tersebut adalah -4710 kJ/mol.

Pertanyaan

3aaH_(7)CO_(3)=-110kJ,Delta HPHH_(2)O_(0)=-242kJ Delta HP_(1)C_(3)H_(2)O_(3)=-3534kJ hitunglah Delta H reaksidatre CO(g)+H_(2(g))arrow C_(5)H_(12(g))+H_(2)O_((g))

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih