Pertanyaan
1. Bagaimana cara atom berikut mencapai kestabilan? a. ( )_(12) mathrm(Mg) d. 80 b. ( )_(17) mathrm(Cl) e. ( )_(14) mathrm(Si)
Jawaban
* Ikatan ionik: Atom dengan elektron valensi sedikit (logam) akan melepaskan elektronnya untuk mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia. Atom dengan elektron valensi banyak (non-logam) akan menerima elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia. Proses ini menghasilkan ion bermuatan positif (kation) dan ion bermuatan negatif (anion) yang saling tarik-menarik membentuk ikatan ionik.
* Ikatan kovalen: Atom-atom dengan elektron valensi hampir sama akan berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia. Proses ini menghasilkan ikatan kovalen yang kuat.
* Ikatan logam: Atom-atom logam akan berbagi elektron valensinya secara bebas dalam awan elektron yang mengelilingi atom-atom logam. Proses ini menghasilkan ikatan logam yang kuat dan sifat-sifat logam seperti konduktivitas listrik dan panas yang baik.
Contoh:
* Atom natrium (Na) memiliki 1 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, atom natrium akan melepaskan 1 elektronnya dan menjadi ion Na+ dengan konfigurasi elektron seperti gas mulia neon (Ne).
* Atom klorin (Cl) memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, atom klorin akan menerima 1 elektron dan menjadi ion Cl- dengan konfigurasi elektron seperti gas mulia argon (Ar).
* Atom hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, atom hidrogen akan berbagi 1 elektron dengan atom hidrogen lainnya membentuk molekul H2.
Singkatnya, atom mencapai kestabilan dengan mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia, yaitu dengan memiliki 8 elektron di kulit elektron terluarnya (aturan oktet).
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan