Perhatikan tabel warna indikator sebagai berikut। Warna pH Larutan Merah 4 Jingga 5 Kuning 6 Hijau 7 Biru 8 Nila 9 Ungu 10 Warna pH Larutan Merah 4 Jingga 5 Kuning 6 Hijau 7 Biru 8 Nila 9 Ungu 10 Indikator akan berubah menjadi warna jingga jika dimasukkan ke dalam larutan . . . . a. HCl0,001M b. NaOH0,001M c. CH_(3)COOH0,1M(Ka=10^(-5)) d. CH_(3)COOH0,001M(Ka=10^(-5)) e. NH,OH0,001M(Kb=10^(-5))

Question

Pertanyaan

Perhatikan tabel warna indikator sebagai berikut। Warna pH Larutan Merah 4 Jingga 5 Kuning 6 Hijau 7 Biru 8 Nila 9 Ungu 10 Warna pH Larutan Merah 4 Jingga 5 Kuning 6 Hijau 7 Biru 8 Nila 9 Ungu 10 Indikator akan berubah menjadi warna jingga jika dimasukkan ke dalam larutan . . . . a. HCl0,001M b. NaOH0,001M c. CH_(3)COOH0,1M(Ka=10^(-5)) d. CH_(3)COOH0,001M(Ka=10^(-5)) e. NH,OH0,001M(Kb=10^(-5))

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan warna yang akan ditunjukkan oleh indikator pada berbagai larutan, kita perlu mengerti terlebih dahulu tentang sifat asam-basa dari larutan tersebut dan bagaimana pH larutan tersebut berhubungan dengan konsentrasi ion H+ atau OH-.

1. HCl 0,001 M: HCl adalah asam kuat yang akan terionisasi sepenuhnya di dalam air. Konsentrasi ion H+ dalam larutan HCl 0,001 M akan sama dengan konsentrasi HCl, yaitu 0,001 M. Menggunakan rumus pH = -log[H+], pH larutan ini kira-kira adalah 3. Ini berarti larutan akan memiliki warna merah karena berada di bawah pH 4.

2. NaOH 0,001 M: NaOH adalah basa kuat yang juga terionisasi sepenuhnya di dalam air. Konsentrasi ion OH- dalam larutan NaOH 0,001 M akan sama dengan konsentrasinya, yaitu 0,001 M. Menggunakan rumus pOH = -log[OH-] dan pH + pOH = 14, kita dapat menghitung pH larutan ini. pH-nya akan lebih besar dari 11, menunjukkan warna yang cenderung ke ungu.

3. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10^-5): CH3COOH adalah asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam lemah, kita menggunakan rumus pH = 1/2 (pKa - log[C]), di mana C adalah konsentrasi asam. Dalam kasus ini, pH akan menjadi lebih besar dari 4 namun kurang dari 7, sehingga warna indikator tidak akan jingga.

4. CH3COOH 0,001 M (Ka = 10^-5): Sama seperti di atas, tetapi dengan konsentrasi yang lebih rendah. Ini akan menyebabkan pH yang lebih tinggi dibandingkan dengan CH3COOH 0,1 M, tetapi masih tidak cukup untuk menghasilkan warna jingga.

5. NH4OH 0,001 M (Kb = 10^-5): NH4OH adalah basa lemah. Untuk menghitung pH basa lemah, kita dapat menggunakan rumus pOH = 1/2 (pKb - log[C]) dan kemudian menggunakan pH + pOH = 14 untuk menemukan pH. Konsentrasi 0,001 M akan memberikan pH yang lebih besar dari 7, sehingga tidak menunjukkan warna jingga.

Dari analisis ini, kita dapat menyimpulkan bahwa larutan yang akan membuat indikator berubah menjadi jingga adalah larutan dengan pH mendekati 5. Dari pilihan yang diberikan, HCl 0,001 M adalah larutan yang paling mendekati pH ini.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih