Benzena (C_(6)H_(6)) terbakar diudara dan menghasilkar karbon dioksida dan air menurut reaksi berikut: 2C_(6)H_(6)(l)+15O_(2)(g)arrow 12CO_(2)(g)+6H_(2)O(l) Bila diketahui entalpi pembentukan standar (Delta H_(f)) benzana adalah 49,04kJ/mol,Delta H_(f)CO_(2)=-393,5kJ dan Delta H_(f) H_(2)O=-285,8kJ Hitung berapakah perubahan entalpi (dalam kJ) dari reaksi pembakaran 39 gram benzena? (diketahui Ar C=12;H=1;O=16 -3267,44 -6534,88 -1633,72 -816,86 -4.901,16

Question

Pertanyaan

Benzena (C_(6)H_(6)) terbakar diudara dan menghasilkar karbon dioksida dan air menurut reaksi berikut: 2C_(6)H_(6)(l)+15O_(2)(g)arrow 12CO_(2)(g)+6H_(2)O(l) Bila diketahui entalpi pembentukan standar (Delta H_(f)) benzana adalah 49,04kJ/mol,Delta H_(f)CO_(2)=-393,5kJ dan Delta H_(f) H_(2)O=-285,8kJ Hitung berapakah perubahan entalpi (dalam kJ) dari reaksi pembakaran 39 gram benzena? (diketahui Ar C=12;H=1;O=16 -3267,44 -6534,88 -1633,72 -816,86 -4.901,16

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 39 gram benzena, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung mol benzena yang terbakar:

Massa molar benzena \( C_6H_6 \):
\[
C_6H_6 = (6 \times 12) + (6 \times 1) = 72 + 6 = 78 \text{ g/mol}
\]

Jumlah mol benzena dalam 39 gram:
\[
\text{mol} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{39}{78} = 0,5 \text{ mol}
\]

2. Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menghitung total entalpi reaksi:

Diketahui:
\[
\Delta H_f(C_6H_6) = 49,04 \text{ kJ/mol}
\]
\[
\Delta H_f(CO_2) = -393,5 \text{ kJ/mol}
\]
\[
\Delta H_f(H_2O) = -285,8 \text{ kJ/mol}
\]

Reaksi pembakaran benzena:
\[
2C_6H_6(l) + 15O_2(g) \rightarrow 12CO_2(g) + 6H_2O(l)
\]

Perubahan entalpi untuk 2 mol benzena:
\[
\Delta H = 2 \times \Delta H_f(C_6H_6) + 15 \times \Delta H_f(O_2) - [12 \times \Delta H_f(CO_2) + 6 \times \Delta H_f(H_2O)]
\]

Karena \( \Delta H_f(O_2) = 0 \) (elemen dalam bentuk standar):
\[
\Delta H = 2 \times 49,04 + 15 \times 0 - [12 \times (-393,5) + 6 \times (-285,8)]
\]
\[
\Delta H = 98,08 - [12 \times (-393,5) + 6 \times (-285,8)]
\]
\[
\Delta H = 98,08 - [-4710 + (-1714,8)]
\]
\[
\Delta H = 98,08 + 4710 + 1714,8
\]
\[
\Delta H = 6522,88 \text{ kJ}
\]

Karena ini adalah entalpi untuk 2 mol benzena, maka untuk 0,5 mol benzena:
\[
\Delta H_{0,5 \text{ mol}} = \frac{6522,88}{2} = 3261,44 \text{ kJ}
\]

3. Karena reaksi eksotermik, tanda perubahan entalpi harus negatif:
\[
\Delta H = -3261,44 \text{ kJ}
\]

Jadi, perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 39 gram benzena adalah \(-3261,44 \text{ kJ}\). Namun, jika kita melihat pilihan jawaban yang diberikan, tampaknya ada kesalahan dalam perhitungan atau penulisan soal. Berdasarkan pilihan yang ada, jawaban yang paling mendekati adalah \(-3267,44 \text{ kJ}\).

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih