AI Jawab Pertanyaan_Asisten Tugas Terbaik AI Online | Question AI
Beranda / Kimia / Suatu sirup yang menggunakan gula pentosa (Mr=150) pada suhu 105^circ c (K_(b)air=0,5) Kadar gula d

Pertanyaan

Suatu sirup yang menggunakan gula pentosa (Mr=150) pada suhu 105^circ c (K_(b)air=0,5) Kadar gula dalam sirup tersebut adalah
zoom-out-in

Suatu sirup yang menggunakan gula pentosa (Mr=150) pada suhu 105^circ c (K_(b)air=0,5) Kadar gula dalam sirup tersebut adalah

Tampilkan lebih banyak
104
Jawaban
4.3 (321 suara)
avatar
Gopal elit · Tutor selama 8 tahun

Jawaban

Untuk menentukan kadar gula dalam sirup, kita dapat menggunakan konsep elevasi titik didih (boiling point elevation). Elevasi titik didih terjadi ketika suatu zat terlarut seperti gula dilarutkan dalam pelarut, yang dalam hal ini adalah air.

Rumus untuk elevasi titik didih adalah:

\[
\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m
\]

Di mana:
- \(\Delta T_b\) adalah elevasi titik didih,
- \(i\) adalah faktor van 't Hoff (jumlah partikel yang dihasilkan saat zat terlarut terlarut dalam air),
- \(K_b\) adalah konstanta ebullioskopik air,
- \(m\) adalah molalitas larutan.

Diketahui:
- Suhu awal (\(T_0\)) = \(100^{\circ}C\)
- Suhu akhir (\(T_1\)) = \(105^{\circ}C\)
- \(K_b\) air = \(0,5^{\circ}C \cdot kg/mol\)
- Mr gula pentosa = \(150 \, g/mol\)

Pertama, kita hitung \(\Delta T_b\):

\[
\Delta T_b = T_1 - T_0 = 105^{\circ}C - 100^{\circ}C = 5^{\circ}C
\]

Karena gula pentosa tidak terionisasi dalam air, faktor van 't Hoff (\(i\)) adalah 1.

Selanjutnya, kita hitung molalitas (\(m\)):

\[
\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m
\]
\[
5^{\circ}C = 1 \cdot 0,5^{\circ}C \cdot kg/mol \cdot m
\]
\[
m = \frac{5^{\circ}C}{0,5^{\circ}C \cdot kg/mol} = 10 \, mol/kg
\]

Molalitas (\(m\)) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Jadi, jika \(m = 10 \, mol/kg\), ini berarti ada 10 mol gula pentosa dalam setiap 1 kg air.

Untuk menemukan kadar gula dalam sirup, kita gunakan rumus:

\[
\text{Kadar gula} = \frac{\text{massa gula}}{\text{massa total sirup}} \times 100\%
\]

Massa gula pentosa = \(10 \, mol \times 150 \, g/mol = 1500 \, g\)

Massa total sirup = massa air + massa gula pentosa = \(1 \, kg \times 1000 \, g/kg + 1500 \, g = 2500 \, g\)

Maka, kadar gula dalam sirup\[
\text{Kadar gula} = \frac{1500 \, g}{2500 \, g} \times 100\% = 60\%
\]

Jadi, kadar gula dalam sirup tersebut adalah 60%.
Apakah jawabannya membantu Anda?Silakan beri nilai! Terima kasih

Pertanyaan Panas lebih lebih

29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut

5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35

mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.

4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga

7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times

1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan

6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi

Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato

dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __

3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0

3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.

Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ

19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus

Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu

7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan