AI Jawab Pertanyaan_Asisten Tugas Terbaik AI Online | Question AI
Beranda / Kimia / 4.Jika 16 gr sukrosa C_(12)H_(22)O_(11) dilarutkan dalam 450 gr air. Hitunglah kenaikan titik didih

Pertanyaan

4.Jika 16 gr sukrosa C_(12)H_(22)O_(11) dilarutkan dalam 450 gr air. Hitunglah kenaikan titik didih larutan gula dan titik didih larutan gula jika diketahui Kbair=0,52^circ
zoom-out-in

4.Jika 16 gr sukrosa C_(12)H_(22)O_(11) dilarutkan dalam 450 gr air. Hitunglah kenaikan titik didih larutan gula dan titik didih larutan gula jika diketahui Kbair=0,52^circ C/m(Mrgula=ldots )

Tampilkan lebih banyak
107
Jawaban
4.1 (228 suara)
avatar
Yuvan master · Tutor selama 5 tahun

Jawaban

1. Kenaikan titik didih larutan gula adalah 0,0208°C. 2. Titik didih larutan gula adalah 100,0208°C.

Penjelasan

1. Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus: \( \Delta T_b = K_b \times m \), dimana \( \Delta T_b \) adalah kenaikan titik didih, \( K_b \) adalah konstanta ebullioskopik pelarut, dan \( m \) adalah molalitas larutan. 2. Molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus: \( m = \frac{n_{solut}}{m_{pelarut}} \), dimana \( n_{solut} \) adalah jumlah mol solut dan \( m_{pelarut} \) adalah massa pelarut dalam kilogram. 3. Jumlah mol solut dapat dihitung dengan rumus: \( n_{solut} = \frac{m_{solut}}{Mr_{solut}} \), dimana \( m_{solut} \) adalah massa solut dan \( Mr_{solut} \) adalah berat molekul relatif solut. 4. Dengan memasukkan nilai yang diberikan ke dalam rumus di atas, kita mendapatkan kenaikan titik didih larutan gula adalah 0,0208°C dan titik didih larutan gula adalah 100,0208°C.
Apakah jawabannya membantu Anda?Silakan beri nilai! Terima kasih

Pertanyaan Panas lebih lebih

29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut

5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35

mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.

4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga

7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times

1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan

6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi

Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato

dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __

3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0

3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.

Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ

19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus

Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu

7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan