AI Jawab Pertanyaan_Asisten Tugas Terbaik AI Online | Question AI
Beranda / Kimia / 3. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 100^circ C sebesar 760 mmHg . Suatu larutan urea (Mr=60g/mo

Pertanyaan

3. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 100^circ C sebesar 760 mmHg . Suatu larutan urea (Mr=60g/mol) dengan tekanan uap jenuh 700 mmHg
zoom-out-in

3. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 100^circ C sebesar 760 mmHg . Suatu larutan urea (Mr=60g/mol) dengan tekanan uap jenuh 700 mmHg pada suhu yang sama, memiliki fraksi mol urea sebesar __ dan fraksi mol pelarutnya sebesar __

Tampilkan lebih banyak
93
Jawaban
4.3 (174 suara)
avatar
Diksha ahli · Tutor selama 3 tahun

Jawaban

Fraksi mol urea adalah 0.0895 dan fraksi mol pelarut adalah 0.9105.

Penjelasan

Dalam soal ini, kita diberikan tekanan uap jenuh air murni pada suhu 100°C yaitu 760 mmHg dan tekanan uap jenuh larutan urea pada suhu yang sama adalah 700 mmHg. Diketahui juga bahwa Mr urea adalah 60 g/mol.

Dari hukum Raoult, kita tahu bahwa tekanan uap jenuh larutan adalah hasil kali antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol pelarut. Dengan kata lain, tekanan uap jenuh larutan = tekanan uap jenuh pelarut murni x fraksi mol pelarut.

Dari data yang diberikan, kita dapat menghitung fraksi mol urea dan pelarut dengan rumus:

Fraksi mol urea = (tekanan uap jenuh air murni - tekanan uap jenuh larutan) / tekanan uap jenuh air murni
Fraksi mol urea = (760 mmHg - 700 mmHg) / 760 mmHg = 0.0895

Fraksi mol pelarut = 1 - fraksi mol urea
Fraksi mol pelarut = 1 - 0.0895 = 0.9105

Jadi, fraksi mol urea adalah 0.0895 dan fraksi mol pelarut adalah 0.9105.
Apakah jawabannya membantu Anda?Silakan beri nilai! Terima kasih

Pertanyaan Panas lebih lebih

29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut

5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35

mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.

4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga

7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times

1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan

6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi

Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato

dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __

3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0

3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.

Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ

19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus

Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu

7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan