Lewis Structures with Single, Double, and Triple Bonds Worksheet Draw the Lewis Dot Structures of the following compounds. b. HCN COCl_(2) d. Cl_(2)O e N_(2)O f. NO_(3)^- PO_(4)^3 h CO_(3)^2

Berikut adalah struktur Lewis untuk senyawa yang Anda sebutkan:

b. HCN

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. H memiliki 1 elektron valensi, C memiliki 4, dan N memiliki 5, sehingga totalnya 10 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (N dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar (H hanya membutuhkan 2 elektron).
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk HCN adalah:

```
H - C ≡ N
```

c. COCl₂

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. C memiliki 4, O memiliki 6, dan Cl memiliki 7 (x2) sehingga totalnya 24 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk COCl₂ adalah:

```
O
/ \
Cl C Cl
```

d. Cl₂O

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. Cl memiliki 7 (x2) dan O memiliki 6, sehingga totalnya 20 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk Cl₂O adalah:

```
O
/ \
Cl Cl
```

e. N₂O

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. N memiliki 5 (x2) dan O memiliki 6, sehingga totalnya 16 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk N₂O adalah:

```
N ≡ N - O
```

f. NO₃⁻

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. N memiliki 5, O memiliki 6 (x3), dan tambahkan 1 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 24 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk NO₃⁻ adalah:

```
O
/ \
O N O
|
-
```

g. PO₄³⁻

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. P memiliki 5, O memiliki 6 (x4), dan tambahkan 3 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 32 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk PO₄³⁻ adalah:

```
O
/ \
O P O
|
O
|
-
```

h. CO₃²⁻

* Langkah 1: Hitung jumlah elektron valensi total. C memiliki 4, O memiliki 6 (x3), dan tambahkan 2 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 24 elektron valensi.
* Langkah 2: Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.
* Langkah 3: Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.
* Langkah 4: Lengkapi oktet atom luar.
* Langkah 5: Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Struktur Lewis untuk CO₃²⁻ adalah:

```
O
/ \
O C O
|
O
|
-
```

Ingat bahwa struktur Lewis ini adalah representasi sederhana dari ikatan dalam molekul. Ikatan sebenarnya mungkin memiliki karakter hibrida, dengan ikatan tunggal, ganda, dan rangkap tiga berkontribusi pada struktur keseluruhan.