Untuk kombinasi setengah sel berikut : Fe^2+(aq)+2e^-leftharpoons Fe(s) E^circ =-0,44V I_(2)(aq)+2e^-leftharpoons 2I^-(aq) E^circ =+0,54V Hitunglah nilai E^O sel untuk reaksi yang berlangs ing secara spontan! Menjawab: square

Question

Pertanyaan

Untuk kombinasi setengah sel berikut : Fe^2+(aq)+2e^-leftharpoons Fe(s) E^circ =-0,44V I_(2)(aq)+2e^-leftharpoons 2I^-(aq) E^circ =+0,54V Hitunglah nilai E^O sel untuk reaksi yang berlangs ing secara spontan! Menjawab: square

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung nilai $E^o$ sel untuk reaksi yang berlangsung secara spontan:

1. Identifikasi setengah reaksi yang merupakan reduksi dan oksidasi.
* Setengah reaksi dengan potensial reduksi lebih positif adalah reduksi.
* Setengah reaksi dengan potensial reduksi lebih negatif adalah oksidasi.

Dalam kasus ini, $I_2(aq) + 2e^- \rightleftharpoons 2I^-(aq)$ memiliki potensial reduksi lebih positif (+0,54 V), sehingga merupakan reduksi.
$Fe^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons Fe(s)$ memiliki potensial reduksi lebih negatif (-0,44 V), sehingga merupakan oksidasi.

2. Tulis persamaan reaksi sel keseluruhan.
* Balikkan persamaan setengah reaksi oksidasi.
* Gabungkan kedua persamaan setengah reaksi untuk mendapatkan persamaan reaksi sel keseluruhan.

Reaksi oksidasi (dibalik): $Fe(s) \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) + 2e^-$
Reaksi reduksi: $I_2(aq) + 2e^- \rightleftharpoons 2I^-(aq)$

Persamaan reaksi sel keseluruhan: $Fe(s) + I_2(aq) \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) + 2I^-(aq)$

3. Hitung nilai $E^o$ sel.
* $E^o$ sel = $E^o$ reduksi - $E^o$ oksidasi

$E^o$ sel = +0,54 V - (-0,44 V) = +0,98 V

Jadi, nilai $E^o$ sel untuk reaksi yang berlangsung secara spontan adalah +0,98 V.

Pertanyaan

Untuk kombinasi setengah sel berikut : Fe^2+(aq)+2e^-leftharpoons Fe(s) E^circ =-0,44V I_(2)(aq)+2e^-leftharpoons 2I^-(aq) E^circ =+0,54V Hitunglah nilai E^O sel untuk reaksi yang berlangs ing secara spontan! Menjawab: square

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih