11. Jumlah volume larutan glukosa yang isotonis dapat dibuat jika tersedia 50 gram glukosa (PTB glukosa=0,1 , adalah __ a. 961,5 ml Klik Jawaban A b. 99,601 cc Klik Jawaban B c. 868,1 cc Klik Jawaban C d. 919,5 ml Klik Jawaban D e. 861,5 ml Klik Jawaban E

Untuk menentukan jumlah volume larutan glukosa yang isotonis, kita perlu memahami konsep tekanan osmotik dan konsentrasi larutan.

Tekanan osmotik (\(\pi\)) dapat dihitung menggunakan rumus:
\[ \pi = i \cdot M \cdot R \cdot T \]

Di mana:
- \(i\) adalah faktor van't Hoff (jumlah partikel yang dihasilkan saat zat terlarut terlarut dalam air). Untuk glukosa, \(i = 1\) karena glukosa tidak terionisasi dalam air.
- \(M\) adalah molaritas larutan.
- \(R\) adalah konstanta gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K).
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin.

Karena larutan glukosa isotonis dengan darah manusia, tekanan osmotiknya harus sama dengan tekanan osmotik darah, yang kira-kira 0,1 atm.

Diketahui:
- Massa glukosa = 50 gram
- Berat molekul glukosa (Mr) = 180 g/mol
- Konsentrasi akhir (C) = 0,1 mol/L

Pertama, hitung molaritas (M):
\[ M = \frac{\text{massa}}{\text{Mr} \times \text{volume}} \]
\[ M = \frac{50 \text{ g}}{180 \text{ g/mol} \times 1 \text{ L}} \]
\[ M = \frac{50}{180} \text{ mol/L} \]
\[ M = 0,278 \text{ mol/L} \]

Kemudian, gunakan rumus tekanan osmotik untuk mencari volume larutan yang diperlukan:
\[ \pi = i \cdot M \cdot R \cdot T \]
\[ 0,1 \text{ atm} = 1 \cdot 0,278 \text{ mol/L} \cdot 0,0821 \text{ L·atm/mol·K} \cdot T \]

Karena \(T\) tidak diberikan, kita asumsikan suhu kamar (25°C atau 298 K) untuk mempermudah perhitungan:
\[ 0,1 = 0,278 \cdot 0,0821 \cdot 298 \]
\[ 0,1 = 6,727 \]
\[ V = \frac{0,1}{6,727} \]
\[ V \approx 0,0149 \text{ L} \]
\[ V \approx 14,9 \text{ mL} \]

Namun, karena pilihan jawaban tidak sesuai dengan hasil ini, mari kita coba pendekatan lain dengan menghitung volume larutan yang mengandung 50 gram glukosa pada konsentrasi 0,1 mol/L:

Volume larutan yang diperlukan untuk 50 gram glukosa:
\[ \text{Volume} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr} \times \text{konsentrasi}} \]
\[ \text{Volume} = \frac{50 \text{ g}}{180 \text{ g/mol} \times 0,1 \text{ mol/L}} \]
\[ \text{Volume} = \frac{50}{18} \text{ L} \]
\[ \text{Volume} \approx 2,78 \text{ L} \]

Konversi ke mililiter:
\[ \text{Volume} \approx 2780 \text{ mL} \]

Ternyata ada kesalahan dalam interpretasi soal. Mari kita coba lagi dengan memperhatikan bahwa kita mencari volume larutan yang isotonis, bukan massa.

Jika kita memiliki 50 gram glukosa dan ingin membuat larutan isotonis dengan konsentrasi 0,1 mol/L, kita harus membagi massa glukosa dengan berat molekul dan kemudian membagi hasilnya dengan konsentrasi yang diinginkan:

\[ \text{Volume} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr} \times \text{konsentrasi}} \]
\[ \text{Volume} = \frac{50 \text{ g}}{180 \text{ g/mol} \times 0,1 \text{ mol/L}} \]
\[ \text{Volume} = \frac{50}{18} \text{ L} \]
\[ \text{Volume} \approx 2,78 \text{ L} \]

Namun, ini masih tidak sesuai dengan pilihan jawaban yang diberikan. Oleh karena itu, mari kita coba pend