Nitrogen monoksida adalah senyawa dengan rumus kimia NO yang berfungsi sebagai molekul sinyal intraselular pada mamalia termasuk manusia dengan berupa aliran darah trombosis dan aktivitas neural. Pada suhu dan tekanan tertentu , 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O_(2) sehingga menghasilkan 10 liter gas N_(x)O_(y) pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa N_(x)O_(y) adalah __ a. NO_(2) b. N_(2)O_(4) C. N_(2)O_(3) d. N_(2)O_(5) e. N_(2)O Kalsium karbida atau karbit adalah senyawa kimia (dengan rumus kimia CaC_(2) berbentuk kristal padat berwarna abu-abu kehitaman yang digunakan untuk pembuatan gas asetilen (C_(2)H_(2)) yaitu bahan untuk memotong dan mengelas besi dan baja pada industri perkapalan , pertambangan , karoseri mobil serta industri kecil. Massa dalam 12,8 gram karbid (CaC_(2)) adalah (Massa molar Ca=40gr/mol,C=12gr/mol a. 2,4 gram b. 1,2 gram C. 3,0 gram d. 4,8 gram e. 3,6 gram Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika massa molar Ca=40gr/mol,C=12gr/mol dan O=16gr/mol . maka rumus empiris senyawa tersebut adalah a. CaCO b. CaCO_(2) C. CaCO_(3) d. Ca_(2)CO_(3) e. CaC_(2)O Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH_(2) (massa molar C=12 gr/mol dan H=1gr/mol) . Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram maka rumus molekul gas tersebut adalah __ a. C_(2)H_(4) b. C_(2)H_(6) C_(3)H_(8) d. C_(4)H_(8) e. C_(5)H_(10)

Question

Pertanyaan

Nitrogen monoksida adalah senyawa dengan rumus kimia NO yang berfungsi sebagai molekul sinyal intraselular pada mamalia termasuk manusia dengan berupa aliran darah trombosis dan aktivitas neural. Pada suhu dan tekanan tertentu , 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O_(2) sehingga menghasilkan 10 liter gas N_(x)O_(y) pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa N_(x)O_(y) adalah __ a. NO_(2) b. N_(2)O_(4) C. N_(2)O_(3) d. N_(2)O_(5) e. N_(2)O Kalsium karbida atau karbit adalah senyawa kimia (dengan rumus kimia CaC_(2) berbentuk kristal padat berwarna abu-abu kehitaman yang digunakan untuk pembuatan gas asetilen (C_(2)H_(2)) yaitu bahan untuk memotong dan mengelas besi dan baja pada industri perkapalan , pertambangan , karoseri mobil serta industri kecil. Massa dalam 12,8 gram karbid (CaC_(2)) adalah (Massa molar Ca=40gr/mol,C=12gr/mol a. 2,4 gram b. 1,2 gram C. 3,0 gram d. 4,8 gram e. 3,6 gram Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika massa molar Ca=40gr/mol,C=12gr/mol dan O=16gr/mol . maka rumus empiris senyawa tersebut adalah a. CaCO b. CaCO_(2) C. CaCO_(3) d. Ca_(2)CO_(3) e. CaC_(2)O Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH_(2) (massa molar C=12 gr/mol dan H=1gr/mol) . Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram maka rumus molekul gas tersebut adalah __ a. C_(2)H_(4) b. C_(2)H_(6) C_(3)H_(8) d. C_(4)H_(8) e. C_(5)H_(10)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Pertanyaan 1:
Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas $NO$ bereaksi dengan 5 liter gas $O_{2}$, sehingga menghasilkan 10 liter gas $N_{x}O_{y}$ pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa $N_{x}O_{y}$ adalah __

Answer 2

Dalam reaksi ini, kita harus menentukan rumus molekul dari $N_{x}O_{y}$. Diketahui bahwa 10 liter $NO$ bereaksi dengan 5 liter $O_{2}$ untuk meng 10 liter $N_{x}O_{y}$. Berdasarkan hukum Avogadro, volume yang sama dari gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menulis persamaan reaksi:

\[ 10 \text{ liter } NO + 5 \text{ liter } O_{2} \rightarrow 10 \text{ liter } N_{x}O_{y}Ini berarti bahwa 10 molekul $NO$ bereaksi dengan 5 molekul $O_{2}$ untuk menghasilkan 10 molekul $N_{x}O_{y}$. Dari sini, kita dapat menyimpulkan bahwa $N_{x}O_{y}$ harus memiliki rumus molekul $N_{2}O_{5}$ karena:

\[ 2NO + O_{2} \rightarrow N_{2}O_{5} \]

Jawaban:
d. $N_{2}O_{5}$

Pertanyaan 2:
Massa 12,8 gram karbid $(CaC_{2})$ adalah __

Penjelasan:
Untuk menentukan massa karbid dalam 12,8 gram $CaC_{2}$, kita perlu menghitung massa molar dari $CaC_{2}$ terlebih dahulu. Massa molar $CaC_{2}$ adalah:

\[ \text{Massa molar } CaC_{2} = 40 \text{ g/mol} + 2 \times 12 \text{ g/mol} = 64 \text{ g/mol} \]

Sekarang, kita dapat menghitung massa karbid dalam 12,8 gram $CaC_{2}$:

\[ \text{Massa karbid} = \left( \frac{12 \text{ g}}{64 \text{ g}} \right) \times 12.8 \text{ g} = 2.4 \text{ g} \]

Jawaban:
a. 2,4 gram

Pertanyaan 3:
Dalam 100 gram senyawa terdapat $40\%$ kalsium, $12\%$ karbon, dan $48\%$ oksigen. Jika massa molar $Ca=40gr/mol$, $C=12gr/mol$ dan $O=16gr/mol$. maka rumus empiris senyawa tersebut adalah __

Penjelasan:
Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa dalam 100 gram senyawa terdapat 40 gram kalsium, 12 gram karbon, dan 48 gram oksigen. Untuk menentukan rumus empiris, kita harus menghitung mol dari masing-masing elemen:

\[ \text{Mol Ca} = \frac{40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \]
\[ \text{Mol C} = \frac{12 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \]
\[ \text{Mol O} = \frac{48 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \]

Dari sini, kita dapat menentukan rasio mol terkecil antara kalsium, karbon, dan oksigen, yang adalah 1:1:3. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah $CaCO_{3}$.

Jawaban:
c. $CaCO_{3}$

Pertanyaan 4:
Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris $CH_{2}$. Jika 5.6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram maka rumus moleku I gas tersebut adalah __

Penjelasan:**
Pertama

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih