3.Diketahui data-data sebagai berikut. Delta H_(f)^circ H_(2)O_((l))=-285kJ/mol Delta H_(f)^circ CO_(2(g))=-393kJ/mol Delta H_(f)^circ C_(2)H_(2(l))=+227kJ/mol Jika C_(2)H_(2) dibakar maka akan dihasilkan reaksi sebagai berikut. C_(2)H_(2(l))+(5)/(2)O_(2(g))arrow 2CO_(2(g))+H_(2)O_((l)) Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan , jika: jumlah C_(2)H_(2) yang dibakar sebanyak 0,5 mol, 2.jumlah C_(2)H_(2) yang dibakar sebanyak 2,6 gram.

Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran $C_2H_2$:

1. Menghitung Entalpi Reaksi Standar ($\Delta H^\circ$)

Entalpi reaksi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika reaksi berlangsung pada kondisi standar (tekanan 1 atm dan suhu 298 K). Untuk menghitung entalpi reaksi standar, kita dapat menggunakan persamaan berikut:

$\Delta H^\circ = \sum \Delta H_f^\circ (produk) - \sum \Delta H_f^\circ (reaktan)$

Dimana:

* $\Delta H_f^\circ$ adalah entalpi pembentukan standar.
* Produk adalah zat yang dihasilkan dari reaksi.
* Reaktan adalah zat yang bereaksi.

Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, kita dapat menghitung entalpi reaksi standar sebagai berikut:

$\Delta H^\circ = [2 \times \Delta H_f^\circ (CO_{2(g)}) + \Delta H_f^\circ (H_2O_{(l)})] - [\Delta H_f^\circ (C_2H_{2(l)}) + \frac{5}{2} \times \Delta H_f^\circ (O_{2(g)})]$

$\Delta H^\circ = [2 \times (-393 \text{ kJ/mol}) + (-285 \text{ kJ/mol})] - [227 \text{ kJ/mol} + \frac{5}{2} \times 0 \text{ kJ/mol}]$

$\Delta H^\circ = -1303 \text{ kJ/mol}$

2. Menghitung Jumlah Kalor yang Dilepaskan

Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran $C_2H_2$ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:

$Q = n \times \Delta H^\circ$

Dimana:

* $Q$ adalah jumlah kalor yang dilepaskan.
* $n$ adalah jumlah mol $C_2H_2$ yang dibakar.
* $\Delta H^\circ$ adalah entalpi reaksi standar.

a. Jumlah $C_2H_2$ yang dibakar sebanyak 0,5 mol

$Q = 0,5 \text{ mol} \times -1303 \text{ kJ/mol}$

$Q = -651,5 \text{ kJ}$

Jadi, jumlah kalor yang dilepaskan ketika 0,5 mol $C_2H_2$ dibakar adalah 651,5 kJ.

b. Jumlah $C_2H_2$ yang dibakar sebanyak 2,6 gram

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol $C_2H_2$ yang dibakar:

$n = \frac{m}{M}$

Dimana:

* $n$ adalah jumlah mol.
* $m$ adalah massa.
* $M$ adalah massa molar.

Massa molar $C_2H_2$ adalah 26 g/mol.

$n = \frac{2,6 \text{ g}}{26 \text{ g/mol}}$

$n = 0,1 \text{ mol}$

Kemudian, kita dapat menghitung jumlah kalor yang dilepaskan:

$Q = 0,1 \text{ mol} \times -1303 \text{ kJ/mol}$

$Q = -130,3 \text{ kJ}$

Jadi, jumlah kalor yang dilepaskan ketika 2,6 gram $C_2H_2$ dibakar adalah 130,3 kJ.

Kesimpulan

Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran $C_2H_2$ adalah:

* 651,5 kJ untuk 0,5 mol $C_2H_2$.
* 130,3 kJ untuk 2,6 gram $C_2H_2$.

Catatan:

* Tanda negatif pada nilai $Q$ menunjukkan bahwa reaksi pembakaran $C_2H_2$ adalah reaksi eksotermik, yaitu reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan.
* Entalpi pembentukan standar untuk unsur-unsur dalam keadaan standar (seperti $O_2$) adalah 0 kJ/mol.