Tekanan uap jenuh air pada temperatu: 18^circ C adalah 15,5 mmHg. Ji air dilarutkan 0.2 mol glukosa (C_(6)H_(12)O_(6))(ArH=1,C=12, penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut pada temperatur yang X gram urea CO(NH_(2))_(2) dilarutkan ke dalam 486 grain air (ArH= =16) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30^circ C mmHg.Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh air murni mmHg tentukan nilai x!

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan konsep penurunan tekanan uap jenuh yang disebabkan oleh penambahan zat terlarut. Berikut adalah langkah-langkahnya:

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh:

Tekanan uap jenuh air murni pada \(18^{\circ}C\) adalah 15,5 mmHg. Ketika glukosa dilarutkan, tekanan uap jenuh larutan menjadi 15 mmHg. Maka, penurunan tekanan uap jenuh (\(\Delta P\)) adalah:
\[
\Delta P = 15,5 \text{ mmHg} - 15 \text{ mmHg} = 0,5 \text{ mmHg}
\]

2. Menggunakan Rumus Penurunan Tekanan Uap Jenuh:

\[
\Delta P = \frac{n_{\text{glukosa}}}{n_{\text{air}}} \cdot P_{\text{air murni}}
\]
Di mana:
- \(n_{\text{glukosa}}\) adalah jumlah mol glukosa.
- \(n_{\text{air}}\) adalah jumlah mol air.
- \(P_{\text{air murni}}\) adalah tekanan uap jenuh air murni.

Diketahui:
- Massa glukosa = 0,2 mol
- Massa air = 486 gram = 486 g / 18 g/mol = 27 mol

Maka:
\[
0,5 \text{ mmHg} = \frac{0,2 \text{ mol}}{27 \text{ mol}} \cdot 15,5 \text{ mmHg}
\]

3. Menghitung Massa Glukosa:

Dari persamaan di atas, kita dapat menghitung massa glukosa yang diperlukan untuk mencapai penurunan tekanan tersebut. Namun, karena kita sudah diberikan massa glukosa, kita bisa langsung menggunakan informasi ini untuk menentukan massa urea yang diperlukan.

4. Menghitung Tekanan Uap Jenuh Larutan dengan Urea:

Diketahui bahwa pada \(30^{\circ}C\), tekanan uap jenuh air murni adalah 30 mmHg. Klu mencari massa urea (\(X\)) yang diperlukan agar tekanan uap jenuh larutan menjadi 30 mmHg.

Menggunakan rumus yang sama:
\[
\Delta P = \frac{n_{\text{urea}}}{n_{\text{air}}} \cdot P_{\text{air murni}}
\]
\[
30 \text{ mmHg} - P_{\text{larutan}} = \frac{n_{\text{urea}}}{n_{\text{air}}} \cdot 30 \text{ mmHg}
\]

Karena kita tahu bahwa \(n_{\text{air}} = 27 \text{ mol}\), kita bisa menyelesaikan untuk \(n_{\text{urea}}\):

\[
30 \text{ mmHg} - 15 \text{ mmHg} = \frac{n_{\text{urea}}}{27 \text{ mol}} \cdot 30 \text{ mmHg}
\]
\[
15 \text{ mmHg} = \frac{n_{\text{urea}}}{27 \text{ mol}} \cdot 30 \text{ mmHg}
\]
\[
n_{\text{urea}} = \frac{15 \text{ mmHg} \cdot 27 \text{ mol}}{30 \text{ mmHg}} = 13,5 \text{ mol}
\]

5. Menghitung Massa Urea:

Massa mol urea (\(CO(NH_2)_2\)) adalah:
\[
12 + 16 + (2 \times 14) + (4 \times 1) = 60 \text{ g/mol}
\]

Maka, massa urea yang diperlukan:
\[
X = 13,5 \text{ mol} \times 60 \text{ g/mol} = 810 \text{ gram}
\]

Jadi, nilai \(X\) adalah