5. Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17 ,4 gram K_(2)SO_(4) Jika diketahui Kd air=0,52^circ Cm-1 dan K_(2)SO_(4) dianggap terionisasi sempurna, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah __ (ArK =39,S=32,O=16)

Question

Pertanyaan

5. Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17 ,4 gram K_(2)SO_(4) Jika diketahui Kd air=0,52^circ Cm-1 dan K_(2)SO_(4) dianggap terionisasi sempurna, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah __ (ArK =39,S=32,O=16)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Kenaikan titik didih larutan tersebut adalah 6,24°C**.

Answer 2

Kenaikan titik didih larutan (\(\Delta T_b\)) dapat dihitung menggunakan rumus:

\[
\Delta T_b = i K_b \cdot m
\]

Di mana:
- \(i\) adalah faktor van't Hoff, yang menunjukkan tingkat ionisasi.
- \(K_b\) adalah konstanta ebullioskopik air.
- \(m\) adalah molalitas larutan.

Diketahui:
- Massa air = 250 gram = 0,25 kg
- Massa \(K_2SO_4\) = 174 gram
- \(K_b\) air = \(0,52^{\circ}C \cdot kg/mol\)
- \(K_2SO_4\) terionisasi sempurna menjadi 2 K\(^+\) dan 1 SO\(_4^{2-}\), sehingga \(i = 3\)

Langkah-langkah perhitungan:
1. Hitung molalitas (\(m\)):
\[
m = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{massa pelarut (kg)}}
\]
Mol \(K_2SO_4\):
\[
\text{Mol} = \frac{174}{(2 \times 39) + 32 + (4 \times 16)} = \frac{174}{174} = 1 \text{ mol}
\]
Molalitas:
\[
m = \frac{1 \text{ mol}}{0,25 \text{ kg}} = 4 \text{ mol/kg}
\]

2. Hitung \(\Delta T_b\):
\[
\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m = 3 \cdot 0,52^{\circ}C \cdot kg/mol \cdot 4 \text{ mol/kg}
\]
\[
\Delta T_b = 3 \cdot 0,52 \cdot 4 = 6,24^{\circ}C
\]

2.

Pertanyaan

5. Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17 ,4 gram K_(2)SO_(4) Jika diketahui Kd air=0,52^circ Cm-1 dan K_(2)SO_(4) dianggap terionisasi sempurna, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah __ (ArK =39,S=32,O=16)

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih