Pertanyaan
1 Tentukan massa dari: a. 11,2 liter gas N_(2) b. 5,6 liter gas belerang trioksida (SO_(3)) C. 6,02times 10^21 molekul gas NO .dan d. 3,01times 10^22 molekul gas CH_(4) bila diukur pada keadaan standar ( 0^circ C . 1 atm)! (Diketahui A_(r)C=12,A_(r)S=32,AO=16 A_(r)N=14 ,dan A_(r)H=1
Jawaban
a. 11,2 liter gas N₂
* Langkah 1: Gunakan hukum Avogadro untuk menentukan jumlah mol gas N₂. Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas menempati volume 22,4 liter.
* Langkah 2: Hitung jumlah mol gas N₂:
```
Jumlah mol N₂ = (Volume N₂ / Volume molar N₂ pada STP)
Jumlah mol N₂ = (11,2 L / 22,4 L/mol) = 0,5 mol
```
* Langkah 3: Hitung massa gas N₂ menggunakan rumus:
```
Massa N₂ = Jumlah mol N₂ x Massa molar N₂
Massa N₂ = 0,5 mol x 28 g/mol = 14 g
```
b. 5,6 liter gas belerang trioksida (SO₃)
* Langkah 1: Hitung jumlah mol gas SO₃:
```
Jumlah mol SO₃ = (Volume SO₃ / Volume molar SO₃ pada STP)
Jumlah mol SO₃ = (5,6 L / 22,4 L/mol) = 0,25 mol
```
* Langkah 2: Hitung massa gas SO₃:
```
Massa SO₃ = Jumlah mol SO₃ x Massa molar SO₃
Massa SO₃ = 0,25 mol x 80 g/mol = 20 g
```
c. 6,02 x 10²¹ molekul gas NO
* Langkah 1: Hitung jumlah mol gas NO menggunakan bilangan Avogadro (6,02 x 10²³ molekul/mol):
```
Jumlah mol NO = (Jumlah molekul NO / Bilangan Avogadro)
Jumlah mol NO = (6,02 x 10²¹ molekul / 6,02 x 10²³ molekul/mol) = 0,01 mol
```
* Langkah 2: Hitung massa gas NO:
```
Massa NO = Jumlah mol NO x Massa molar NO
Massa NO = 0,01 mol x 30 g/mol = 0,3 g
```
d. 3,01 x 10²² molekul gas CH₄
* Langkah 1: Hitung jumlah mol gas CH₄:
```
Jumlah mol CH₄ = (Jumlah molekul CH₄ / Bilangan Avogadro)
Jumlah mol CH₄ = (3,01 x 10²² molekul / 6,02 x 10²³ molekul/mol) = 0,05 mol
```
* Langkah 2: Hitung massa gas CH₄:
```
Massa CH₄ = Jumlah mol CH₄ x Massa molar CH₄
Massa CH₄ = 0,05 mol x 16 g/mol = 0,8 g
```
Jadi, massa dari:
* a. 11,2 liter gas N₂ adalah 14 g
* b. 5,6 liter gas belerang trioksida (SO₃) adalah 20 g
* c. 6,02 x 10²¹ molekul gas NO adalah 0,3 g
* d. 3,01 x 10²² molekul gas CH₄ adalah 0,8 g
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan