B. Selesaikan permasalahan berikut! Literasi Atastin: __ 1.Analisislah peristiwa dalam kehidupan sehari-hari kaitannya dengan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi! Jawaban: __ Numerasi 2.Dalam suatu percobaan diperoleh kesimpulan bahwa setiap kenaikan suhu 20^circ C laju reaksi meningkat 2 kali semula. Jika pada suhu 25^circ C laju reaksinya sebesar a M/s maka berapakah laju reaksi pada suhu 65^circ C Jawaban: __ 3. Perhatikan reaksi berikut! 2H_(2(g))+2NO_((g))arrow 2H_(2)O_((g))+N_(2(g)) Diketahui laju reaksi dari reaksi di atas adalah r=k[H_(2)][NO_(2)]^2 Jika dalam bejana 1 L dimasukkan 2 mol H_(2) dan 1 mol NO maka tentukan laju reaksi awalnya! (k=1times 10^-6) Jawaban: __ 4. Suatu reaksi memiliki persamaan laju r=k[A]^2[B] Konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 4 kali Tentukan peningkatan laju reaksinya! Jawaban: __ 5. Perhatikan reaksi berikut ini! CH_(4(g))+Br_(2(g))arrow CH_(3)Br_((g))+HBr_((g)) Pada keadaan tertentu, laju pengurangan gas CH_(4) adalah 3M/s Tentukanlah laju penambahan gas CH_(3)Br Jawaban: __

Jawaban Soal Literasi dan Numerasi

Literasi

1. Analisislah peristiwa dalam kehidupan sehari-hari kaitannya dengan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi!

Jawaban:

Berikut beberapa contoh peristiwa sehari-hari yang berkaitan dengan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi:

* Memasak: Memasak makanan pada suhu tinggi akan mempercepat laju reaksi kimia yang terjadi dalam makanan, sehingga makanan matang lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa suhu memengaruhi laju reaksi.
* Menyimpan makanan di lemari es: Menyimpan makanan di lemari es akan memperlambat laju reaksi kimia yang terjadi dalam makanan, sehingga makanan lebih tahan lama. Hal ini menunjukkan bahwa suhu memengaruhi laju reaksi.
* Membuat teh: Menambahkan gula ke dalam air panas akan mempercepat proses pelarutan gula. Hal ini menunjukkan bahwa konsentrasi memengaruhi laju reaksi.
* Pembakaran kayu: Kayu yang dipotong kecil-kecil akan lebih mudah terbakar dibandingkan dengan kayu utuh. Hal ini menunjukkan bahwa luas permukaan memengaruhi laju reaksi.
* Penambahan katalis: Penggunaan katalis dalam proses pembuatan bensin akan mempercepat proses reaksi kimia, sehingga bensin dapat dihasilkan lebih cepat dan efisien. Hal ini menunjukkan bahwa katalis memengaruhi laju reaksi.

Numerasi

2. Dalam suatu percobaan diperoleh kesimpulan bahwa setiap kenaikan suhu $20^{\circ }C$ laju reaksi meningkat 2 kali semula. Jika pada suhu $25^{\circ }C$ laju reaksinya sebesar a $M/s$ maka berapakah laju reaksi pada suhu $65^{\circ }C$?

Jawaban:

Suhu meningkat dari $25^{\circ }C$ ke $65^{\circ }C$ adalah $40^{\circ }C$. Karena setiap kenaikan suhu $20^{\circ }C$ laju reaksi meningkat 2 kali semula, maka laju reaksi akan meningkat 2 kali selama 2 kali (karena $40^{\circ }C$ = $20^{\circ }C$ x 2).

Jadi, laju reaksi pada suhu $65^{\circ }C$ adalah $a \times 2 \times 2 = \boxed{4a} \ M/s$.

3. Perhatikan reaksi berikut!
$2H_{2(g)}+2NO_{(g)}\rightarrow 2H_{2}O_{(g)}+N_{2(g)}$
Diketahui laju reaksi dari reaksi di atas adalah $r=k[H_{2}][NO_{2}]^{2}$ Jika dalam bejana 1 L dimasukkan 2 mol $H_{2}$ dan 1 mol NO maka tentukan laju reaksi awalnya! $(k=1\times 10^{-6})$

Jawaban:

Laju reaksi awal dapat dihitung dengan menggunakan persamaan laju reaksi yang diberikan:

$r = k[H_2][NO_2]^2$

Dimana:

* $k = 1 \times 10^{-6}$
* $[H_2] = 2 \ mol/L$
* $[NO_2] = 1 \ mol/L$

Substitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan laju reaksi:

$r = (1 \times 10^{-6})(2)(1)^2 = \boxed{2 \times 10^{-6} \ M/s}$

4. Suatu reaksi memiliki persamaan laju $r=k[A]^{2}[B]$ Konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 4 kali Tentukan peningkatan laju reaksinya!

Jawaban:

Jika konsentrasi A diperbesar 4 kali, maka $[A]^2$ akan menjadi $4^2 = 16$ kali lebih besar.

Jika konsentrasi B diperbesar 4 kali, maka $[B]$ akan menjadi 4 kali lebih besar.

Oleh karena itu, laju reaksi akan meningkat sebesar $16 \times 4 = \boxed{64}$ kali.

5. Perhatikan reaksi berikut ini!
$CH_{4(g)}+Br_{2(g)}\rightarrow CH_{3}Br_{(g)}+HBr_{(g)}$
Pada keadaan tertentu, laju pengurangan gas $CH_{4}$ adalah $3M/s$ Tentukanlah laju penambahan gas $CH_{3}Br$

Jawaban:

Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol $CH_4$ bereaksi menghasilkan 1 mol $CH_3Br$. Oleh karena itu, laju penambahan $CH_3Br$ sama dengan laju pengurangan $CH_4$.

Jadi, laju penambahan gas $CH_3Br$ adalah $\boxed{3 \ M/s}$.