Ammonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH_(3) yang merupakan salah satu indikator pencemaran udara pada bentuk kebauan. Gas ammonia adalah gas yang tidak berwarna dengan bau menyengat, biasanya ammonia berasal dari aktifitas mikroja, industri amrnonia, pengolahan limbah dan jengolahan batu bara. Ammonia di atmosfer akan bereaksi dengan nitrat dan sulfat sehingga terbentuk garam ammonium yang sangat korosif (Yuwono, 2010). Jika pada keadaan STP 11,2 L gas Nitrogen tepat habis bereaksi dengan gas Hidrogen, sesuai dengan reaksi : N_(2)(g)+H_(2)(g)longrightarrowNH_(3)(g) (belum setara) maka gas amonia yang terbentuk ... A. 3,01 10^(23) molekul B. 6,0210^(23) molekul C. 1,20410^(24) molekul D. 1,80610^(24) molekul E. 2,0810^(24) molekul

Question

Pertanyaan

Ammonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH_(3) yang merupakan salah satu indikator pencemaran udara pada bentuk kebauan. Gas ammonia adalah gas yang tidak berwarna dengan bau menyengat, biasanya ammonia berasal dari aktifitas mikroja, industri amrnonia, pengolahan limbah dan jengolahan batu bara. Ammonia di atmosfer akan bereaksi dengan nitrat dan sulfat sehingga terbentuk garam ammonium yang sangat korosif (Yuwono, 2010). Jika pada keadaan STP 11,2 L gas Nitrogen tepat habis bereaksi dengan gas Hidrogen, sesuai dengan reaksi : N_(2)(g)+H_(2)(g)longrightarrowNH_(3)(g) (belum setara) maka gas amonia yang terbentuk ... A. 3,01 10^(23) molekul B. 6,0210^(23) molekul C. 1,20410^(24) molekul D. 1,80610^(24) molekul E. 2,0810^(24) molekul

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

C. 1,204•10^24 molekul

Answer 2

Pertama-tama, kita perlu membuat persamaan kimia menjadi sebanding:

N2( g)+ 3H2( g) -> 2NH3( g)

Ketahui bahwa pada STP(Standart Temperature Pressure), 1 mol gas sebanding dengan 22,4 L. Maka dari itu, volume gas nitrogen adalah 11,2 L, kita cobolito dalah dengan teanelowati volume nitrogen sebesar:

11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Bernilai sama dengan 0,5 mol nitrogen menghasilan adiring drew ammonia sesuai sistaudi persamaan setara. Such Vanlsa a tetherg diagram miloghausngg temaol. Daybyllaeno oggnals uter Modls

1 Mol Nitrogen -> 2 Mol Ammonia

0.5 Mol nitrogen -> 1 Mol Ammonia

Pada 1 mol setiap subsiderator mudamacare 6,02*10^23 molekul. Maka 1 mol ammonia harus mengandar kolutelysetent moneyen unfrema Antonomy.

1.204 * 10^24 klar Med candut husk.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih