Sebanyak 8,1 gram suatu senyawa elektrolit AB_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 750 mL Jika larutan tersebut memilik tekanan osmosis 4,92 atm pada suhu 27^circ C dan AB_(2) maka Mr AB_(2) adalah (R=0,082Ldtm/molK)

Question

Pertanyaan

Sebanyak 8,1 gram suatu senyawa elektrolit AB_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 750 mL Jika larutan tersebut memilik tekanan osmosis 4,92 atm pada suhu 27^circ C dan AB_(2) maka Mr AB_(2) adalah (R=0,082Ldtm/molK)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

**

Massa molar \( AB_2 \) adalah 55 g/mol.

Answer 2

Untuk menentukan Mr \( AB_2 \), kita dapat menggunakan konsep tekanan osmosis. Tekanan osmosis (\( \Pi \)) dapat dihitung dengan rumus:

\[ \Pi = \frac{n}{V}RT \]

Di mana:
- \( n \) adalah jumlah mol zat terlarut,
- \( V \) adalah volume larutan dalam liter,
- \( R \) adalah konstanta gas (0,082 L atm/mol K),
- \( T \) adalah suhu dalam Kelvin.

Langkah-langkah perhitungannya adalah sebagai berikut:

1. Konversi suhu ke Kelvin:
\[ T = 27^\circ C + 273 = 300 \, K \]

2. Hitung jumlah mol zat terlarut (\( n \)):
Diketahui:
- Massa \( AB_2 \) = 8,1 gram
- Volume larutan = 750 mL = 0,75 L
- Tekanan osmosis (\( \Pi \)) = 4,92 atm

Dari rumus tekanan osmosis:
\[ \Pi = \frac{n}{V}RT \]
\[ 4,92 = \frac{n}{0,75} \times 0,082 \times 300 \]
\[ 4,92 = \frac{n}{0,75} \times 24,6 \]
\[ n = \frac{4,92 \times 0,75}{24,6} \]
\[ n = 0,1475 \, \text{mol} \]

3. Hitung Mr \( AB_2 \):
\[ \text{Mr} = \frac{\text{massa}}{n} \]
\[ \text{Mr} = \frac{8,1}{0,1475} \]
\[ \text{Mr} = 55 \]

Jadi, massa molar \( AB_2 \) adalah 55 g/mol.

Pertanyaan

Sebanyak 8,1 gram suatu senyawa elektrolit AB_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 750 mL Jika larutan tersebut memilik tekanan osmosis 4,92 atm pada suhu 27^circ C dan AB_(2) maka Mr AB_(2) adalah (R=0,082Ldtm/molK)

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih