2,04 4. Untuk membuat HCl2M diperlukan untuk melarutkan kalsium karbonat sebanyak 25 gram dengan reaksi sebagai berikut : 2HCl+CaCO_(3)+CaCl_(2)+H_(2)O+CO_(2) Volume larutan yang dibutuhkan adalah sebanyak : A. 0,25 mL C. 200 mL D. 250 mL B. 125 mL E. 500 mL 5. Diketahui reaksi dalam bentuk gas sebagai berikut 2NH_(3)lt N_(2)+3H_(2) K_(p)=6times 10^4 K_(c) pada suhu 27^circ C adalah : A. 1 10^-1 D. 100 B. 10 E. 10^-2 B. SOAL-SOAL ESSAY 1. Diketahui reaksi berikut: Al+Fe_(2)O_(3)arrow Al_(2)O_(3)+Fe Jika mula-mula digunakan (3.2+0.1Nu) mol Al dan (1.75+0.1Nu) mol Fe_(2)O_(3) maka: a. Tentukan mana yang menjadi pereaksi pembatas! A. Tentukan massa besi (ArFe=56) vang dihasilkan!

Question

Pertanyaan

2,04 4. Untuk membuat HCl2M diperlukan untuk melarutkan kalsium karbonat sebanyak 25 gram dengan reaksi sebagai berikut : 2HCl+CaCO_(3)+CaCl_(2)+H_(2)O+CO_(2) Volume larutan yang dibutuhkan adalah sebanyak : A. 0,25 mL C. 200 mL D. 250 mL B. 125 mL E. 500 mL 5. Diketahui reaksi dalam bentuk gas sebagai berikut 2NH_(3)lt N_(2)+3H_(2) K_(p)=6times 10^4 K_(c) pada suhu 27^circ C adalah : A. 1 10^-1 D. 100 B. 10 E. 10^-2 B. SOAL-SOAL ESSAY 1. Diketahui reaksi berikut: Al+Fe_(2)O_(3)arrow Al_(2)O_(3)+Fe Jika mula-mula digunakan (3.2+0.1Nu) mol Al dan (1.75+0.1Nu) mol Fe_(2)O_(3) maka: a. Tentukan mana yang menjadi pereaksi pembatas! A. Tentukan massa besi (ArFe=56) vang dihasilkan!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Mari kita selesaikan soal-soal ini satu per satu.

Soal 4:

Volume Larutan HCl 2M

Diketahui:
- Kita perlu membuat larutan HCl 2M.
- Reaksi yang terjadi adalah:
\[
2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2
\]
- Massa kalsium karbonat (CaCO₃) yang digunakan adalah 25 gram.

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Hitung mol CaCO₃:
- Massa molar CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 g/mol
- Mol CaCO₃ = \(\frac{25}{100} = 0,25\) mol

2. Hitung mol HCl yang dibutuhkan:
- Dari reaksi, 2 mol HCl bereaksi dengan 1 mol CaCO₃.
- Jadi, 0,25 mol CaCO₃ membutuhkan \(2 \times 0,25 = 0,5\) mol HCl.

3. Hitung volume larutan HCl 2M:
- Konsentrasi HCl = 2M, artinya 1 liter larutan mengandung 2 mol HCl.
- Volume larutan yang dibutuhkan = \(\frac{0,5 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} = 0,25\) L atau 250 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 250 mL.

Soal 5:

Kc pada Suhu 27°C

Diketahui:
- Reaksi: \(2NH_3 \leftrightarrow N_2 + 3H_2\)
- \(K_p = 6 \times 10^4\)
- Suhu: \(27^\circ C\)

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Hubungan antara \(K_p\) dan \(K_c\):
\[
K_p = K_c (RT)^{\Delta n}
\]
Di mana:
- \(R\) adalah konstanta gas (0,0821 L atm/mol K)
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin (300 K untuk \(27^\circ C\))
- \(\Delta n\) adalah perubahan jumlah mol gas (jumlah mol gas produk dikurangi jumlah mol gas pereaksi)

2. Hitung \(\Delta n\):
- \(\Delta n = (1 + 3) - 2 = 2\)

3. Substitusi nilai-nilai ke dalam persamaan:
\[
6 \times 10^4 = K_c (0,0821 \times 300)^2
\]
\[
6 \times 10^4 = K_c (24,63)^2
\]
\[
6 \times 10^4 = K_c \times 605,59
\]
\[
K_c = \frac{6 \times 10^4}{605,59} \approx 98,7
\]

Jadi, jawaban yang paling mendekati adalah D. 100.

Soal B. Essay

1. Pereaksi Pembatas

Reaksi:

\[ 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe \]

Diketahui:
Al = \(3,2 + 0,1N\) mol
- Mol \(Fe_2O_3\) = \(1,75 + 0,1N\) mol

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Hitung mol Al dan \(Fe_2O_3\):
- Misalkan \(N = 1\), maka:
- Mol Al = \(3,2 + 0,1 = 3,3\) mol
- Mol \(Fe_2O_3\) = \(1,75 + 0,1 = 1,85\) mol

2. Hitung rasio mol:
- Dari reaksi, 2 mol Al bereaksi dengan 1 mol \(Fe_2O_3\).
- Rasio mol yang dibutuhkan: 2:1
- Rasio mol yang ada: 3,3:1,85

3. Tentukan pereaksi pembatas:
- Pereaksi pembatas adalah yang memiliki rasio mol lebih sedikit dari rasio yang

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih