1. Seorang mahasiswa melakukan percobaan untuk menentukan penurunan titik beku larutan glukosa (C_(6)H_(12)O_(6)) dalam air. Dia melarutkan 18g glukosa ke dalam 200 g air Glukosa adalah non-elektrolit dengan massa molar 180g/mol dan konstanta penurunan titik beku air (Kf)adalah 1,86^circ Ccdot kg/mol Mahasiswa juga ingin membandingkan sifat larutan ini dengan larutan lain yaitu larutan urea (CO(NH_(2))_(2) vH2)2 yang memiliki konsentras molalitas yang sama. Tentukan: a. Berapakah molalitas larutan glukosa? b. Berapakah penurunan titik beku larutan glukosa? c. Apakah penurunan titik beku larutan urea akan sama dengan larutan glukosa? Jelaskan sifat koligatif. d. Jika mahasisw a menggunakan larutan NaC I dengan molalitas yang sama, apakah penurunan titik bekunya lebih besar? Jelaskan mengapa.

Question

Pertanyaan

1. Seorang mahasiswa melakukan percobaan untuk menentukan penurunan titik beku larutan glukosa (C_(6)H_(12)O_(6)) dalam air. Dia melarutkan 18g glukosa ke dalam 200 g air Glukosa adalah non-elektrolit dengan massa molar 180g/mol dan konstanta penurunan titik beku air (Kf)adalah 1,86^circ Ccdot kg/mol Mahasiswa juga ingin membandingkan sifat larutan ini dengan larutan lain yaitu larutan urea (CO(NH_(2))_(2) vH2)2 yang memiliki konsentras molalitas yang sama. Tentukan: a. Berapakah molalitas larutan glukosa? b. Berapakah penurunan titik beku larutan glukosa? c. Apakah penurunan titik beku larutan urea akan sama dengan larutan glukosa? Jelaskan sifat koligatif. d. Jika mahasisw a menggunakan larutan NaC I dengan molalitas yang sama, apakah penurunan titik bekunya lebih besar? Jelaskan mengapa.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Molalitas larutan glukosa adalah \(0,5 \text{ mol/kg}\).

1b. Penurunan Titik Beku Larutan Glukosa:

* Penjelasan: Penurunan titik beku (\(\Delta T_f\)) dihitung dengan rumus:
\[
\Delta T_f = K_f \cdot m
\]
* Perhitungan:
- \(K_f\) air = \(1,86^{\circ}C \cdot kg/mol\)
- Molalitas = 0,5 mol/kg
- \(\Delta T_f = 1,86 \cdot 0,5 = 0,93^{\circ}C\)

* Jawaban: Penurunan titik beku larutan glukosa adalah \(0,93^{\circ}C\).

1c. Perbandingan Penurunan Titik Beku Larutan Urea dan Glukosa:

* Penjelasan: Menurut sifat koligatif, penurunan titik beku bergantung pada jumlah partikel terlarut, bukan jenisnya. Glukosa adalah senyawa non-elektrolit dan tidak terionisasi, sehingga tidak meningkatkan jumlah partikel dalam larutan. Urea juga non-elektrolit, sehingga efeknya sama dengan glukosa.

* Jawaban: Penurunan titik beku larutan urea akan sama dengan larutan glukosa karena keduanya adalah senyawa non-elektrolit dengan konsentrasi molalitas yang sama.

1d. Penurunan Titik Beku Larutan NaCl:

* Penjelasan: NaCl adalah senyawa elektrolit yang terionisasi menjadi Na\(^+\) dan Cl\(^-\) dalam larutan, sehingga meningkatkan jumlah partikel terlarut. Ini menyebabkan penurunan titik beku yang lebih besar dibandingkan dengan glukosa atau urea.

* Jawaban:** Ya, penurunan titik beku larutan NaCl akan lebih besar karena NaCl terionisasi menjadi dua ion (Na\(^+\) dan Cl\(^-\)), sehingga meningkatkan jumlah partikel terlarut dalam larutan.

Answer 2

Molalitas (m) dihitung dengan rumus:
\[
m = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}
\]
* Perhitungan:
- Massa glukosa = 18 g
- Massa molar glukosa = 180 g/mol
- Mol glukosa = \(\frac{18 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}\)
- Massa air = 200 g = 0,2 kg
- Molalitas = \(\frac{0,1 \text{ mol}}{0,2 \text{ kg}} = 0,5 \text{ mol/kg}\)

*

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih