atm, torr dan pascal jika volume 1,5 l dengan tekanan 56 torr. volume jika tekanannya 150 torr 2 I sampel udara dengan suhu 298^circ K menurun menjadi 278^circ K atm . Hitung- volume pada saat penurunan suhu Gas O_(2)O,5 mol dengan volume atm dan temperature 25^circ C menjadi ozon (O_(3)) yang sama.

Berikut penyelesaian soal-soal yang Anda berikan. Saya akan memecahnya menjadi beberapa bagian untuk kejelasan.

Soal 1: Hukum Boyle

* Pertanyaan: Suatu gas memiliki volume 1,5 L dengan tekanan 56 torr. Berapa volumenya jika tekanannya dinaikkan menjadi 150 torr?

* Konsep: Ini adalah aplikasi Hukum Boyle, yang menyatakan bahwa pada suhu konstan, volume gas berbanding terbalik dengan tekanannya. Rumusnya adalah P₁V₁ = P₂V₂.

* Penyelesaian:

* P₁ = 56 torr
* V₁ = 1,5 L
* P₂ = 150 torr
* V₂ = ? (yang ingin kita cari)

Substitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus Hukum Boyle:

(56 torr)(1,5 L) = (150 torr)(V₂)

V₂ = [(56 torr)(1,5 L)] / (150 torr)
V₂ ≈ 0,56 L

* Jawaban: Volume gas akan menjadi sekitar 0,56 L jika tekanannya dinaikkan menjadi 150 torr.


Soal 2: Hukum Charles

* Pertanyaan: 2 L sampel udara pada suhu 298 K mengalami penurunan suhu menjadi 278 K. Hitung volume pada saat penurunan suhu.

* Konsep: Ini adalah aplikasi Hukum Charles, yang menyatakan bahwa pada tekanan konstan, volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya. Rumusnya adalah V₁/T₁ = V₂/T₂.

* Penyelesaian:

* V₁ = 2 L
* T₁ = 298 K
* T₂ = 278 K
* V₂ = ? (yang ingin kita cari)

Substitusikan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus Hukum Charles:

(2 L) / (298 K) = V₂ / (278 K)

V₂ = [(2 L)(278 K)] / (298 K)
V₂ ≈ 1,86 L

* Jawaban: Volume gas akan menjadi sekitar 1,86 L setelah penurunan suhu.


Soal 3: Stoikiometri dan Hukum Gas Ideal (Tidak lengkap)

* Pertanyaan: 0,5 mol gas O₂ dengan volume, tekanan, dan suhu 25°C diubah menjadi ozon (O₃). Hitung volume ozon yang dihasilkan pada kondisi yang sama.

* Konsep: Soal ini melibatkan stoikiometri (perhitungan mol) dan Hukum Gas Ideal (PV = nRT). Namun, informasi mengenai tekanan dan volume awal O₂ tidak diberikan, sehingga perhitungan lengkap tidak dapat dilakukan. Kita perlu informasi tambahan untuk menyelesaikan soal ini.

* Penyelesaian (Parsial):

Pertama, kita perlu menuliskan reaksi kesetimbangan:

3O₂ ⇌ 2O₃

Dari persamaan reaksi, 3 mol O₂ menghasilkan 2 mol O₃. Dengan menggunakan perbandingan mol:

(0,5 mol O₂) * (2 mol O₃ / 3 mol O₂) = 1/3 mol O₃

Untuk menghitung volume O₃, kita perlu menggunakan Hukum Gas Ideal (PV = nRT), tetapi kita membutuhkan nilai P (tekanan) dan V (volume) awal O₂ untuk menyelesaikannya. Konstanta R (konstanta gas ideal) dan T (suhu dalam Kelvin) diketahui (T = 25°C + 273,15 = 298,15 K).

* Jawaban: Soal ini tidak dapat diselesaikan sepenuhnya tanpa informasi tambahan tentang tekanan dan volume awal gas O₂.


Kesimpulan:

Saya telah menyelesaikan dua dari tiga soal yang Anda berikan. Soal ketiga membutuhkan informasi tambahan untuk dapat diselesaikan. Pastikan untuk memberikan semua informasi yang diperlukan dalam pertanyaan Anda di masa mendatang agar saya dapat memberikan jawaban yang lengkap dan akurat.