10. Berikut ini data hasil titrasi 20 mathrm(~mL) asam klorida (mathrm(HCl)) dengan kalium hidroksida (mathrm(KOH)) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein : Titrasi ke : & 1 & 2 & 3 Volume mathrm(HCl)(mathrm(mL)) & 20 & 20 & 20 Volume mathrm(KOH)(mathrm(mL)) & 14 & 15 & 16 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi mathrm(HCl) sebesar.... A. 0,075 mathrm(M) B. 0,100 mathrm(M) C. 0,200 mathrm(M) D. 0,750 mathrm(M) E. 1,333 mathrm(M)

Question

Pertanyaan

10. Berikut ini data hasil titrasi 20 mathrm(~mL) asam klorida (mathrm(HCl)) dengan kalium hidroksida (mathrm(KOH)) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein : Titrasi ke : & 1 & 2 & 3 Volume mathrm(HCl)(mathrm(mL)) & 20 & 20 & 20 Volume mathrm(KOH)(mathrm(mL)) & 14 & 15 & 16 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi mathrm(HCl) sebesar.... A. 0,075 mathrm(M) B. 0,100 mathrm(M) C. 0,200 mathrm(M) D. 0,750 mathrm(M) E. 1,333 mathrm(M)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

A. 0,075 M

Answer 2

Untuk menentukan konsentrasi HCl, kita dapat menggunakan data titrasi yang diberikan. Persamaan yang digunakan adalah \(M_1V_1 = M_2V_2\), dimana \(M_1\) adalah molaritas HCl yang akan kita cari, \(V_1\) adalah volume HCl, \(M_2\) adalah molaritas KOH, dan \(V_2\) adalah volume KOH yang digunakan untuk titrasi. Dalam kasus ini, kita dapat mengambil rata-rata volume KOH dari tiga titrasi yang diberikan untuk mendapatkan estimasi yang lebih akurat. Rata-rata volume KOH adalah \(\frac{14 + 15 + 16}{3} = 15\) mL atau 0.015 L. Molaritas KOH diketahui adalah 0.1 M, dan volume HCl adalah 20 mL atau 0.02 L. Maka, persamaannya menjadi \(M_1 \times 0.02 = 0.1 \times 0.015\). Dari persamaan ini, kita dapat menyelesaikan untuk \(M_1\) yang merupakan konsentrasi HCl: \(M_1 = \frac{0.1 \times 0.015}{0.02} = 0.075 M\). Jadi, konsentrasi HCl adalah 0.075 M.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih